题目内容

9．6月5日是世界环境日，今年环境日的主题是“向污染宣战”．下列各项防治水污染的措施正确的是（　　）
①使用无磷洗衣粉  ②禁止施用农约和化肥  ③抑制水中所有动、植物的生长  ④生活污水处理达标后再排放    ⑤工业“三废”处理达标后排放．
A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．①④⑤

分析 根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．

解答 解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；禁止使用农药和化肥会影响农业植物的正常生长．
故选：D．

点评 知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水．

练习册系列答案
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19．如图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算．
为了测定此食盐中的碳酸钙含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧化碳，求：
（1）碳酸钙中组成元素的质量比．
（2）此加钙食盐中碳酸钙的质量．
20．下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）
A．燃烧条件B．认识粒子
①可燃物
②氧气（或空气）
③温度达到着火点		①原子比分子小
②分子运动原子不运动
③分子由原子构成
C．化学元素D．化学之最
①缺铁可能导致贫血
②缺钙可能导致弱智
③缺碘可能导致佝偻病		①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最多的元素是氧
③导电性最好的金属是铜
A．燃烧条件B．认识粒子C．化学元素D．化学之最
17．衢州江郎山作为浙江省第一个世界遗产提名地，与国内其它5个丹霞地貌一起，在2010年8月被正式列入《世界遗产名录》．“中国丹霞”其红色砂砾岩由石灰岩、石膏（CaSO4•2H2O）、氢氧化铁等成分组成．
（1）石灰岩是一种比较坚硬的岩石，主要成分是碳酸钙．碳酸钙中含有的阳离子是Ca2+（用化学符号表示）．
（2）像石膏（CaSO4•2H2O）这样含有结晶水的物质叫做结晶水合物，自然界中许物质含结晶水，它们的化学式和读法如下：CuSO4•5H2O读作“五水合硫酸铜”、Na2SO4•10H2O读作“十水合硫酸钠”、MgSO4•7H2O读作“七水合硫酸镁”，依此命名规则，KAl（SO4）2•12H2O应读作十二水合硫酸铝钾．
（3）岩石呈红色是含氢氧化铁所致．氢氧化铁是一种不溶于水的碱，稀硫酸可溶解氢氧化铁，稀硫酸中含有的粒子有H+、SO42-、H2O（用化学符号表示）．
4．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
Ⅰ．Na2O、C；ⅡNa2CO3、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想Ⅲ（填序号）肯定错误的，理由是NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误
【验证猜想】
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C
（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2CO3
（3）取少量（2）所得上层清液，加入CuSO4（或CuCl2）溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2O
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．
【结论】猜想Ⅳ（填序号）是正确的．
14．化学与我们的生活息息相关．请回答下列问题．
（1）“庆丰包子”是我国著名的小吃．制作包子的原料有：面粉、猪肉、大葱、姜、植物油、食盐等．面粉中富含的营养素是糖类．
（2）新装修的房间内有害气体的含量超标，人们常在房间内放几包活性炭，这是利用了活性炭的吸附性．
（3）材料的发展推动了社会的进步．下列材料属于合成材料的是B（填选项字母）．
A．铝合金       B．聚乙烯塑料      C．棉纤维
（4）生活中可采用点燃闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维．
（5）硬水给我们的生活带来许多麻烦，生活中通常用加热煮沸的方法降低水的硬度．
1．如图是实验室中用于制取、干燥和收集气体的装置图．

（1）请写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶．
（2）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B（填字母），若用C装置
采用排水法收集氧气，进气口为b（填“a”或“b”）．若用D装置干燥氧气，D中应盛放
的试剂是浓硫酸．
18．我国化学家侯德榜于1923年研制成功的“联合制碱法（又称侯氏制碱法）”的主要特点是：在浓氨水（NH3极易溶于水）中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细的食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐加热容易转变为正盐，所以将析出的NaHCO3加热分解即可得纯碱，请回答：
（1）写出上述过程中的反应方程式：
①NH3•H2O+CO2=NH4HCO3 ；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）用上述方法生产的起始原料为NH3•H2O；CO2；NaCl（写化学式下同），最终产物为Na2CO3、NH4Cl，该生产过程中没有涉及的反应类型是置换反应（选填四种基本类型反应）．
（3）有人认为该反应有四大优点，你认为正确的是ABD．
①生产过程中的部分产品可循环使用    ②反应不需要加热
③副产品不污染环境     ④副产品是一种可利用的化肥
（4）氨溶于水的实验可设计成喷泉．如图1和图2都可用来做喷泉实验：（上部烧瓶均已装满干燥的氨气）
用图1装置进行喷泉实验，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
（5）在NaHCO3浓溶液中加入CaCl2溶液，立即产生白色沉淀和大量气泡．试写出发生反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
19．为了节约资源，美化环境，益阳市已在下辖各区、县开展生活垃圾分类处理工作．废弃塑料袋属于（　　）
A．B．C．D．

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