题目内容

8．根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）．下列对分类结果判断正确的是（　　）
类别物质
甲氯化钠、水
乙氧气、铜
A．甲为化合物，乙为单质B．甲为单质，乙为化合物
C．甲为氧化物，乙为金属D．甲为金属，乙为氯化物

分析 由一种元素组成的纯净物是单质；由不同元素组成的纯净物是化合物；氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，据此分析．

解答 解：
甲：氯化钠、水都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，水由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
乙：氧气、铜都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
A、由上分析可知，甲为化合物，乙为单质，故正确；
B、由上分析可知，甲为化合物，乙为单质，故错误；
C、由上分析可知，甲为氧化物，乙中的铜为金属，氧气不是金属，故错误；
D、由上分析可知，甲不是金属，乙为单质，不是氧化物，故错误；
故选A．

点评 本题考查物质的分类应用，注意物质组成的分析，概念的实质理解，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
7．下列对实验现象描述不正确的是（　　）
A．煤油燃烧产生火焰和黑烟
B．氯化氢气体和氨气混合，产生白烟
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
D．碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀
19．下列物质的化学式和对应名称都正确的是（　　）
A．N氮气B．Fe3O4氧化铁C．ClNa氯化钠D．P2O5五氧化二磷
16．已知加热浓硫酸和碳能发生下列化学反应：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中生成的二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，还能使澄清的石灰水变浑浊．某兴趣小组同学为检验该实验的生成物，在老师的指导下设计了如下装置：

实验时观察到：A装置中白色粉末变为蓝色；B装置中紫色溶液褪色；D中澄清石灰水变浑浊．根据B装置中紫色溶液褪色现象可确定生成了二氧化硫．针对观察到的现象，他们展开讨论：小茗同学认为：通过实验能确定反应生成的三种物质H2O、SO2和CO2．
婷婷同学提出：通过实验能确定H2O和SO2我没意见．但SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，会不会生成的SO2使澄清的石灰水变浑浊？如果你是老师，你可指导他们：除了D中澄清石灰水变浑浊外，还应观察到C中高锰酸钾溶液不褪色现象，才能确定生成了CO2．
3．图1是课本中利用导气管向水中白磷吹氧气的实验．
【实验困惑】在观察老师演示实验的操作中，小明同学发现：
（1）仍然有大量白烟逸散到空气中；
（2）水中的白磷会到处“乱跑”，有时部分白磷会浮出水面，发生燃烧，导致实验“失败”．
【观点评价】小明同学认为：如果白磷浮出水面，发生燃烧，则实验“失败”．你是否同意这个观点？请说明理由同意；此实验是通过向水中通氧气，让白磷在水中燃烧．“浮出水面”不能达到此目的，说明实验失败．
【实验改进】同学们对此实验进行了如图2的改进．

【实验操作及现象解释】
（1）图2甲中的白磷不会（填“会”或“不会”，下同）燃烧，乙中的白磷会燃烧，说明可燃物燃烧需具备的条件是与氧气接触、温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）将甲装置倒转后，打开活塞，锥形瓶A中氧气会进入锥形瓶B中，其原因是由于水的重力作用，B中的热水流入A中，而A中的氧气不易溶于水，故被压入B中．
【实验优点】此实验操作简便、安全可靠．除此之外，你认为还具有的优点有反应始终在一个密闭空间进行，防止白烟对人体的伤害或白磷如过量可重复多次实验，便于观察等．
【实验反思】你认为使用此装置进行实验时应注意的地方有通过活塞控制好氧气的通入速度，使其可以托起水中的白磷，而不至于掉到导管中、甲、乙瓶中导气管的长度要合理调整．（答两点）
13．一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”--有一瓶NaOH溶液盖子没有盖上．
围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，展开了探究活动．
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是稀盐酸
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的探究步骤预计现象
除尽溶液中的CO32-①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙试剂有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
酚酞变红
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．相对原子质量是一个比值，单位为克
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
D．一切物质都是由分子构成的
17．写出或配平下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）磷在氧气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）加热氯酸钾与二氧化锰制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（5）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（6）1C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
18．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．
回答下列问题：
（1）指出图中的三处错误：给烧瓶加热未垫石棉网、温度计的水银球插入溶液中、冷却水的方向接反了．
（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是C．
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是A温度计；B蒸馏烧瓶；C冷凝管．
（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网