为除去铁钉上的锈迹.某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中.他首先看到锈迹溶解.溶液呈黄色．这是因为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,不一会儿.又看到溶液中有大量气泡产生的现象.这是因为铁钉部分溶解Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色．这是因为（用化学方程式表示）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；不一会儿，又看到溶液中有大量气泡产生的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

分析根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．

解答解：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，水溶液为黄色，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以不一会儿，又看到溶液中有大量气泡产生的现象，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案为：黄，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，大量气泡产生，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

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	实验步骤	实验现象	实验结论
小马	①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴氯化钡溶液 ②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸	①产生白色沉淀 ②白色沉淀不消失	待测溶液是硫酸钠溶液
小华	①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸 ②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液	①无明显现象 ②产生白色沉淀	待测溶液是硫酸钠溶液

根据如表回答问题：
（1）小马同学实验结论：待测溶液是硫酸钠溶液．
（2）小马同学认为小华同学方案存在缺陷，针对小华的设计方案，小马提出了以下的改进方法，便可鉴别出该溶液是否为硫酸钠，其中可行的是A
A．步骤一中的稀硫酸改为稀盐酸
B．步骤二中的氯化钡改为硝酸钡
C．步骤一中的稀硫酸改为酚酞
D．步骤二中的氯化钡改为硝酸银
E．步骤一中的稀硫酸改为氯化锌．

8．如表除杂质的方法错误的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	NaCl（泥沙）	溶解、过滤、蒸发
B	FeCl₂（CuCl₂）	加入适量铁粉
C	CaCl₂溶液（盐酸）	加入过量CaCO₃
D	CO₂（CO）	通入澄清石灰水

5．已知氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水．下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（　　）

H₂SO₄

AgNO₃

12．如图实验基本操作中，正确的是（　　）

2．阅读下面科普短文
人们早就想到从海洋这个巨大的宝库中去获取不同的元素．传说炎帝时就有风沙氏教民煮海水为盐的故事．世界上生产海盐的国家已达八十多个，制盐工业从最古老的日晒法到先进的塑苫技术，新工艺、新技术迅速发展．利用海盐为原料，已经生产出上万种不同用途的产品，例如电解氯化钠溶液能得到烧碱（NaOH），氯气（Cl₂）、氢气；凡是用到氯和钠的产品几乎都离不开海盐．
镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×10¹⁵吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在．镁不仅大量用于火箭、导弹和飞机制造业，还可以用于钢铁工业．近年来镁还作为新型无机阻燃剂和多种热塑性树脂与橡胶制品的提取加工．镁还是组成叶绿素的主要元素，可促进作物对磷的吸收．从海水中提取镁并不复杂，在海水中加入石灰乳液，或电解海水，都能得到金属镁．全世界镁砂的总产量为7.6×10⁶吨/年，其中约有2.6×10⁶吨是从海水中提取的．美国、日本、英国等是生产海水镁砂较多的国家．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）写出两条镁的用途用于火箭和飞机制造业．
（3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）写出氯化镁溶液与石灰乳（石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙）反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

9．北大富硒康中的硒是人体所必需的微量元素之一，具有抗癌，保护心肌等需要功能．缺硒时，机体免疫功能降低，容易发生癌症和其他疾病．硒在元素周期表中的信息如图，有关硒的说法不正确的是（　　）

	A．	硒原子的质子数为34		B．	硒原子的核外电子数为34
	C．	硒原子的中子数为46		D．	硒原子的核电荷数为46

6．原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（　　）

	A．	原子在化学变化中能够再分
	B．	原子质量主要集中在原子核上
	C．	原子的质子数等于核外电子数
	D．	现代的原子结构模型还需要我们不断完善和修正

7．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水直接接触．
（2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Cr、Cu．

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