取25.0gCuSO4•5H2O晶体.加热使之均匀慢慢升温至1000℃.并恒温一小时.将带火星的木条插入产生的气体中.木条可以复燃.试通过计算回答下列问题．(已知:在1000℃.4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑)(1)在某中间温度时.固体产物的质量是否为10g?如有可能.试计算其组成.如不可能.请说明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．取25.0gCuSO₄•5H₂O晶体，加热使之均匀慢慢升温至1000℃，并恒温一小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃，试通过计算回答下列问题．（已知：在1000℃，4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑）
（1）在某中间温度时，固体产物的质量是否为10g？如有可能，试计算其组成，如不可能，请说明理由．
（2）你认为最终固体产物为Cu₂O．

分析（1）根据物质的元素的质量分数，进行计算分析；
（2）根据“将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃”，进行分析．

解答解：（1）根据取25.0gCuSO₄•5H₂O晶体，加热使之均匀慢慢升温至1000℃，并恒温一小时，已知：在1000℃，4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，故可知：若产物全部为CuSO₄，则质量为25.0g×$\frac{64+32+16×4}{64+32+16×4+18×5}$×100%=25.0g×$\frac{160}{250}×100%$=16g，若产物全部为CuO，则质量为25.0g×$\frac{64+16}{64+32+16×4+18×5}$=25.0g×$\frac{80}{250}×100%$=8g．故在某中间温度时，固体产物的质量能为10g．?
故10g固体中含有CuSO₄和CuO，设CuSO₄和CuO的质量分别为x、y，则：?
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=10g}\\{25.0g×\frac{64}{250}=x×\frac{64}{160}+y×\frac{64}{80}}\end{array}\right.$
解得x=4g，y=6g，即CuSO₄的质量为4g，CuO的质量为6g．?
（2）因为“将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃”，则产物可能全部是Cu₂O
故答案为：
（1）能，产物中有CuSO₄4g，CuO6g；（2）Cu₂O

点评根据物质元素的质量分数和题目中的信息“将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃”，进行计算分析．

练习册系列答案

假期学苑四川教育出版社系列答案

期末复习加暑假作业延边教育出版社系列答案

乐享假期暑假作业延边教育出版社系列答案

仁爱英语开心暑假科学普及出版社系列答案

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；
②根据实验1、实验2推测原营养液的所有可能组成是①硝酸钙、氯化钾；②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾．
③若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液的组成中溶质是氯化钾、硝酸钙和硝酸钾．

4．

为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂．请根据如图回答：
（1）苯甲酸的相对分子质量为122．
（2）苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比为42：3：16．
（3）苯甲酸中碳元素的质量分数是68.9%．（保留小数点后一位）

1．小明在剥开电池时，发现有一些黑色物质且闻到氨味，于是他和同学们一起探究黑色物质的成分．
【提出问题】黑色物质中是否含有氨盐？除此之外，还有什么？
【查阅资料】干电池中含有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质
【实验一】探究黑色物质中是否含有铵盐．
小清取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，闻到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
【实验二】探究黑色物质中是否含有铁．
小丽用一种简便的方法就证明了黑色物质中不含铁粉．她采用的方法是用磁铁吸引．
【实验三】探究黑色物质中是否含有二氧化锰．
小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验．
将适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液，观察到有气泡生成，立即向试管中伸入带火星的木条，木条复燃（填操作方法），证明气体是氧气．
上述实验中产生氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰．
【交流讨论】有的同学对小明的结论提出了质疑．
小红通过查阅资料发现，黑色的氧化铜等很多物质都可以对过氧化氢的分解起催化作用．因此，若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，还必须验证二氧化锰的质量和化学性质．
【结论】通过上述实验，可以得出黑色物质中一定含有二氧化锰．

8．将17.1g10%的Ba（OH）₂溶液与10g10%的硫酸溶液混合，待反应结束后过滤，得到滤液中的溶质是H₂SO₄．

18．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应完全，测得烧杯中溶液质量234g．回答下列问题：
（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时的现象不再产生气泡．
（2）完全反应后，产生溶质的化学式为NaCl，气体质量是4.4g．
（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液．所得溶液中溶质的质量分数为10%？

5．要实现“化学让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活．试回答下列问题：
（1）氢气是一种无污染的颜料，研究发现：利用硫-碘循环水制氢气，其中主要涉及下列条件已略）：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；
Ⅱ、2HI=H₂↑+I₂；
Ⅲ、2H₂SO₄=2SO₂↑+O₂↑+2H₂0
请回答：循环分解水的过程中产生O₂和H₂的质量比为8：1实验室用锌和稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）燃料燃烧时产生的热量不同．已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：

燃料	质量/g	产物	产生的热量/KJ
氢气	2	水蒸气	241.8
甲烷	16	二氧化碳气体和水蒸气	890.3
乙醇	46	二氧化碳气体和水蒸气	1367

分析表中数据，燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是H₂、CH₄、CH₃CH₂OH（用化学式表示）．

2．氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其硬度大、熔沸点高、性质稳定、耐腐蚀、抗氧化，可以部分代替金属材料，具有广泛应用前景．氮化硅的化学式为Si₃N₄，其中氮元素的化合价为（　　）

13．

氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
Ⅰ．结构：
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是OH^-（填离子符号）．
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸水潮解，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂．
（2）如图所示，NaOH溶液可与稀硫酸反应，但该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的d．
a．镁条　　 b．酚酞　　　c．CuSO₄ d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质
猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，说明猜想I可排除．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验不能（填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl₂溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色．

试题分类