Question

18．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应完全，测得烧杯中溶液质量234g．回答下列问题：
（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时的现象不再产生气泡．
（2）完全反应后，产生溶质的化学式为NaCl，气体质量是4.4g．
（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液．所得溶液中溶质的质量分数为10%？

Answer 1

分析 （1）考虑碳酸钠与稀盐酸反应生成气泡，进行分析；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，根据质量差求得二氧化碳的质量；
（3）根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出参与反应的碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，然后根据反应生成的氯化钠的质量+混合物中氯化钠的质量=不饱和溶液中溶质质量，混合物质量+稀盐酸质量-生成气体质量=不饱和溶液的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）从当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时的现象不再产生气泡．
（2）完全反应后，产生溶质的化学式为NaCl，气体质量是4.4g．
（3）解：设参与反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
106          117        44
x             y        4.4g
则$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=10.6g，y=11.7g，
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
烧杯里不饱和溶液的质量为234g，
所得不饱和溶液的溶质质量分数：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．
故答案为：
（1）不再发生气泡．（2）NaCl，4.4．（3）10%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．