题目内容

2．酸和碱的共同点是（　　）
A．都含有氧元素B．都含有氢元素
C．都能使无色酚酞变色D．都含有原子团

分析 物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．

解答 解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸中不一定有氧元素，如盐酸等，故选项错误；
B、氢离子和氢氧根离子中都有氢元素，故选项正确；
C、酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，故选项错误；
D、碱中都含有原子团氢氧根，但酸中不一定含有原子团，例如盐酸中就不含有原子团，故选项错误；
故选B

点评 本题考查的是酸和碱的元素组成的知识，完成此题，可以依据已有的概念以及元素组成进行．

练习册系列答案
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5．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）图乙所示反应的基本反应类型为分解反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为+1；
（3）写出A、B、C、D的化学式H2O、Cl2、HCl、HClO
（4）ClO2读作二氧化氯，它是由2种元素组成的．所属物质类别是氧化物
（5）ClO2中氯元素的化合价为+4，氧元素的质量分数为47.4%．
6．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．给碱式碳酸铜加热时，能看到黑色固体逐渐变为绿色
C．蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
10．学习化学，必须熟练掌握化学学科的一套特有的符号体系--化学用语．现阶段我们必须掌握的化学用语就是--元素符号．记住元素符号有很多种方法：
方法1：表格式机械记忆．（请写出表格中对应所缺的符号或者元素名称）
氧钙铝氯
SiAgFeNa
方法2：将元素联系成语记忆． 
 例：雪中送【C】黄Au万两．
17．生活中处处有化学．化学促进了人类社会的发展、促进了人与自然和谐相处．
（1）均衡营养有利健康．用如图所示的食物填空：（各写一种）富含蛋白质的是奶类；富含淀粉的是米饭；富含维生素C的是蔬菜．
（2）化学改善人们的生活条件．
①下列物品中，AB是用有机合成材料制成的（填标号）．
A．涤纶衣服  B．塑料牙刷    C．木制玩具   D．玻璃杯子
②一种新型的食品保鲜剂--泡沫铁粉，可以延长食品的保质期．铁粉对食品具有保鲜作用的原因是BC（填序号）
A．铁是化学性质很稳定的金属
B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）垃圾分类收集，可以变废为宝、减少污染．如图是垃圾分类标志，请给下列垃圾分类：纸质包装盒、饮料瓶、易拉罐等属于A（填序号，下同）；废电池、废荧光灯管、过期药品等属于C；变质的饭菜、树叶等属于B．
（4）某品牌管道疏通剂的产品介绍如表所示：
产品名称XXX管道疏通剂
产品成分氢氧化钠、过氧化钠、偏硅酸钠、表面活性剂等
产品功能所含氢氧根离子可快速溶解油脂、毛发等有机物
适用范围适用于铸铁、PVC材质的排水管道；不适用于橡皮管、铝管
①管道疏通剂溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜7”或“=7”或“＞7”）．
②管道疏通剂不能用于铝管疏通，因为它的溶液会腐蚀铝管，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，X的化学式为H2O．
7．金属及金属材料具有广泛的应用．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b（填字母），产生该现象的原因是b处铁钉与水、空气同时充分接触．
（3）如图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中发热是由化学能转化为热能．
（4）如图3是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
①若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区生成生铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②取出铁口的样品少量冷却粉碎放入试管中，加入足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤渣主要成分是碳（或C）．
（5）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图4所示实验．
【实验一】发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①下列对滤液中溶质可能成分的判断正确的是BD
A．MgSO4     B．MgSO4、FeSO4 C．CuSO4、FeSO4    D．MgSO4、FeSO4、CuSO4
②确定滤渣中所含物质成分的实验方案是取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜．（写出步骤、现象和结论）
14．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了PH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定H2SO3溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3 ）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A
A．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI
D．H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O．
11．化学变化的判断依据是（　　）
A．放热B．发光C．有沉淀产生D．生成新物质
12．A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；①～⑤五条途径都会产生气体M，M可供给呼吸，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．图中部分物质未写出，请回答下列问题：
（1）M的名称为氧气，N的颜色是黑色；
（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径①反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）写出途径③反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，属于分解（填“化合”或“分解”） 反应；
（4）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是分离液态空气属于物理变化（物理或化学）；
（5）通过途径⑤提供M在自然界中被称为光合作用．

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