Question

14．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了PH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定H₂SO₃溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO₂与CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃ ）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A
A．SO₂+CaCl₂+H2O═CaSO₃↓十2HCI
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCI
D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据题干信息结合设计的实验可知，只要是证明亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相关的验证．
（2）依据对实验过程的叙述结合酸雨的成分和物之间的反应规律进行判断即可；

解答 解：（1）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（2）某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂，溶液未观察到有浑浊现象，说明没有发生A反应，因为A反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成，由于二氧化硫和二氧化碳性质相似，所以B反应能够发生，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了C反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以D反应可能发生；
故答案为：（1）H₂SO₃溶液的pH；溶液pH小于5.6；（2）A；

点评 此题是一道与酸雨相关的考查题，涉及到酸雨的形成及实验验证，借助题干信息结合相关的所学知识是解题的关键所在；