题目内容

14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①锥形瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时可选用制取装置是BD或BE（填字母标号），其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是B．
A．先熄灭酒精灯，再移出导管   B．先移出导管，再熄灭酒精灯   C．操作顺序没有限制．

分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据反应物是双氧水，二氧化锰做催化剂，可写出化学反应式；发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；
（3）根据实验操作的注意事项分析．

解答 解：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．①是锥形瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，由反应物是双氧水，二氧化锰做催化剂，可写出化学反应式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；此反应为固液常温反应，故反应装置选择B；氧气的密度比空气的大，不易溶于水，可以用向上排空法收集，也可以用排水法收集；
（3）实验室用A和E装置来制取氧气，为了防止水倒流入试管，实验结束后正确操作顺序是先移出导管，再熄灭酒精灯．
答案：
（1）锥形瓶；
（2）BD或BE；         2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；                     
（3）B．

点评 本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．

练习册系列答案
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A．30%B．70%C．63%D．无法计算
5．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（　　）
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
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9．小科完成“氢气还原氧化铜”的实验后，没等装置冷却就停止通入氢气，导致部分已生成的铜再次被氧化为了探究产生的氧化铜的含量，他取试管内的混合物10g，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试验次数12345
加入稀硫酸的质量/g2020202020
充分反应后剩余固体的质量/g8643m
所得溶液的硫酸铜质量分数/%P1P2P3P4P5
试回答下列问题：
（1）上述表格中的m的值为3，10g样品中CuO的质量为7g；
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数；
（3）表格中所得溶液的硫酸铜质量分数P1、P2、P3、P4的大小关系为P1=P2=P3＞P4．
19．下列实验过程中，相关实验操作正确的是（　　）
A．
取样		B．
加药品		C．
加热		D．
熄灭酒精灯
6．在AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（　　）
A．Cu2+和Ag+B．Fe3+和Na+C．Fe2+和Na+D．只有Na+
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
倾倒二氧化碳		B．
量取50mL液体
C．
配制氢氧化钠溶液		D．
测定稀盐酸的酸碱性
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A铁粉铜粉加入过量稀盐酸，过滤
B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃
C硝酸铜溶液硝酸银加入过量铜粉，过滤
D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D

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