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4．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[CaO和HNO3反应的化学方程式为CaO+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O]（ ）| A． | 30% | B． | 70% | C． | 63% | D． | 无法计算 |
分析 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O，解答时可以设硝酸的质量为126g，根据化学方程式可知硝酸溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．
解答 解：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O
126 54
126g 54g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 $\frac{126g}{126g+54g}$×100%=70%．
故选B．
点评 根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．
练习册系列答案
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运用所学的科学知识回答：
小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
12．关于仪器洗净方法正确的是（ ）
| A． | 加热后的试管立即用冷水冲洗 | |
| B． | 猛力上下抽动试管内的试管刷 | |
| C． | 烧杯内壁附有油，用毛刷蘸上洗衣粉洗涤，再用水冲洗 | |
| D． | 仪器不必洗得很干净，加水振荡就行 |
在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化-还原反应．如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化-还原反应的关系图．根据此图我能回答下列问题：
16．
食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
【提出问题】该脱氧剂中的黑色是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种．
【进行实验】
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉肯定不含铜，写出实验①过程中发生的一个相应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示．集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水．当量筒 内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处．由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%．本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．
食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．【提出问题】该脱氧剂中的黑色是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种．
【进行实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取脱氧剂黑色粉末加入足量稀硫酸 | 粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色色 |
| ② | 实验①的残渣灼烧，将内壁有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示．集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水．当量筒 内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处．由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%．本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．
A、B、C、D、E是初中常见或学习过的5种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含有钡元素，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液都为无色．