题目内容

5．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（　　）
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响

分析 根据影响固体在水中的溶解的因素进行分析解答，温度高、颗粒小，则溶解的快，据此解答．

解答 解：A、对比实验①和②，只有温度不同，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，正确；
B、对比实验②和③，变量有水的体积、温度以及颗粒的大小，不可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，错误；
C、对比实验②和③，变量有水的体积、温度以及颗粒的大小，不可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响，错误；
D、对比实验①和③，变量有水的体积和颗粒的大小，不可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响，错误；
故选A．

点评 本题考查的是影响物质溶解速率的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
15．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4（硫酸铜）
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫密度比空气大，常温下，1体积水溶解40体积二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳化学性质相似
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是SO2（二氧化硫），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】（1）收集二氧化硫的装置是B．

（2）为了防止污染空气，请你设计一套方案吸收多余的气体．将产生的气体通入NaOH溶液中．
16．食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
【提出问题】该脱氧剂中的黑色是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种．
【进行实验】
实验编号实验操作实验现象
①取脱氧剂黑色粉末加入足量稀硫酸粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色色
②实验①的残渣灼烧，将内壁有
澄清石灰水的小烧杯罩在上方		澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉肯定不含铜，写出实验①过程中发生的一个相应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示．集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水．当量筒 内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处．由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%．本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．
13．A、B、C、D、E是初中常见或学习过的5种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含有钡元素，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液都为无色．
（1）A物质的一种用途是调味品．
（2）B物质的化学式是BaCl2，反应④的实验现象是生成白色沉淀．
（3）若D为蓝色溶液，反应③由D生成E的化学方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，反应的基本类型是置换反应．
（4）若反应②为置换反应，反应①的化学方程式是2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O．
20．自然界中有几千万种含碳物质，并在不断地循环转化，生命活动更离不开碳循环．

（1）自然界中无机碳（非有机物中的碳）转化为有机碳（有机物中的碳）的主要途径是：光合作用．
（2）“碳捕捉技术”是一种人为干预碳循环的方法：它将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图（部分条件及物质未标出）：
①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3．
②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是NaOH或CaO．
10．2015年4月22日是第46个“世界地球日”．今年世界地球日的主题是：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”．低碳生活就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．二氧化碳的过度排放使地球发烧给人类的健康也造成了巨大的危机．如：全球变暖导致海平面上升淹没陆地；地球上的原始病毒（被冰封十几万年的史前致命病毒）复活；气候异常等等．

（1）抗生素对由病毒引起的疾病没有明显疗效．下列关于安全用药的观点合理的是BC．
A．可以去药店买任何需要的药品
B．全面检测，准确选择药物，对症下药
C．对感冒引起的发烧可以加倍服用抗生素
D．家中自行用药应分清处方药与非处方药
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD．
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）图2是科学家研究出的高效、经济的制氢途径以减少含碳燃料的燃烧．
途径1：常用二氧化钛（TiO2）作催化剂．二氧化钛中钛元素的化合价为+4．
途径2：电解水是将电能转化为化学能．目前电解水的方法制氢并没有广泛应用于生产，你认为是什么原因：生产成本高．
17．化学实验课时，同学们正在做比较金属活动性的实验，当他们将镁条放入某FeCl3溶液中时，意外发现镁条表面有气泡产生．对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了探究方案进行讨论．其中没有意义的是（　　）
A．甲同学推测气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B．乙同学继续用镁条与该FeCl3溶液反应，观察产生气泡的快慢
C．丙同学用锌粒与该FeCl3溶液反应，观察是否有气泡产生
D．丁同学猜想该FeCl3溶液呈酸性，并用pH试纸检测
14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①锥形瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时可选用制取装置是BD或BE（填字母标号），其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是B．
A．先熄灭酒精灯，再移出导管   B．先移出导管，再熄灭酒精灯   C．操作顺序没有限制．
15．实验室现有高锰酸钾、石灰石，稀盐酸、二氧化锰、火柴，棉花及以下仪器（如图1）：

（1）若补充一种仪器酒精灯（填名称），可以制取氧气，请写出反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）在制取氧气的实验结束时，正确的操作是应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果顺序颠倒可能会产生的后果是；原因是由于温度降低反应停止不再产生气体，且气体减少，内部气压减小；小于外界大气压，在压强差作用下，水沿导管流入试管内，使试管因骤冷而炸裂；
（3）童童同学用如图2装置制备二氧化碳并得出其密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧的结论．请帮助她将此实验装置图补充完整．

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