Question

2．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双 吸剂”，其标签如图所示． 同学们对一包久置的“504 双吸剂”固样品 很好奇，设计实验进行探究．   
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色．
【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
【实验探究】
（1）为验证固体中 CaCO₃是否存在，你采用的实验方法是取固体于试管中加入稀盐酸并将气体通入氢氧化钙溶液．如果该物质存在，对应的现象和结论是试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；固体中CaCO₃存在．
（2）某同学取少量固体混合物投入水中，滴加酚酞后溶液变红，由此他认为固体中有Ca（OH）₂，他的判断正确吗？请说明理由不正确，氧化钙投入水中生产氢氧化钙也能是酚酞变红．
（3）某同学取少量固体混合物投入盐酸中，发现固体溶解后溶液呈浅绿色而不是黄色，他由此断定固体中不存在 Fe₂O₃，但肯定存在铁．你认为他的结论正确吗？为什么？不正确，氧化铁投入盐酸中生成FeCl₃，而FeCl₃也能与Fe反应生成FeCl₂．
（4）要判断固体中是否有 CaO 存在，可采用的方法是测定固体溶于水前后温度变化．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙离子的验证分析；（2）氧化钙投入水中生产氢氧化钙也能是酚酞变红；（3）FeCl₃也能与Fe反应生成FeCl₂；（4）氧化钙溶于水放热．

解答 解：（1）验证固体中 CaCO₃是否存在，可以取固体于试管中加入稀盐酸并将气体通入氢氧化钙溶液；试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，证明固体中 CaCO₃存在；
（2）由于氧化钙投入水中生产氢氧化钙也能是酚酞变红，所以不正确；
（3）氧化铁投入盐酸中生成FeCl₃，而FeCl₃也能与Fe反应生成FeCl₂，所以不正确；
（4）氧化钙溶于水放热，可以测定固体溶于水前后温度变化，判断固体中是否有 CaO 存在．
故答案为：（1）取固体于试管中加入稀盐酸并将气体通入氢氧化钙溶液；试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；固体中 CaCO₃存在；
（2）不正确，氧化钙投入水中生产氢氧化钙也能是酚酞变红；
（3）不正确，氧化铁投入盐酸中生成FeCl₃，而FeCl₃也能与Fe反应生成FeCl₂；
（4）测定固体溶于水前后温度变化．

点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．