题目内容
6．在AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（ ）| A． | Cu2+和Ag+ | B． | Fe3+和Na+ | C． | Fe2+和Na+ | D． | 只有Na+ |
分析 理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在．
解答 解：根据金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜；
故选C．
点评 主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．
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16．
食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
【提出问题】该脱氧剂中的黑色是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种．
【进行实验】
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉肯定不含铜，写出实验①过程中发生的一个相应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示．集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水．当量筒 内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处．由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%．本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．
食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．【提出问题】该脱氧剂中的黑色是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种．
【进行实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取脱氧剂黑色粉末加入足量稀硫酸 | 粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色色 |
| ② | 实验①的残渣灼烧，将内壁有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示．集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水．当量筒 内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处．由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%．本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．
17．化学实验课时，同学们正在做比较金属活动性的实验，当他们将镁条放入某FeCl3溶液中时，意外发现镁条表面有气泡产生．对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了探究方案进行讨论．其中没有意义的是（ ）
| A． | 甲同学推测气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验 | |
| B． | 乙同学继续用镁条与该FeCl3溶液反应，观察产生气泡的快慢 | |
| C． | 丙同学用锌粒与该FeCl3溶液反应，观察是否有气泡产生 | |
| D． | 丁同学猜想该FeCl3溶液呈酸性，并用pH试纸检测 |
1．
某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | HCl和MgCl2一定存在 | |
| B． | NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 | |
| C． | HCl和H2SO4一定存在 | |
| D． | HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 |
图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：