题目内容

12．根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途：
（1）金刚石的硬度很大：切割玻璃；
（2）石墨的导电性能好：干电池的电极；
（3）活性炭的吸附性强：冰箱去味剂；
（4）一氧化碳碳具有还原性：冶炼金属；
（5）常温下，碳的化学性质不活泼：制成碳素墨水．

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）金刚石硬度大，用于切割玻璃，故填：切割玻璃；
（2）石墨导电性良好，可以用作干电池的电极，故填：干电池的电极；
（3）活性炭吸附性强，可以用于吸附色素和异味，故填：冰箱去味剂；
（4）CO具有还原性，可以用于冶炼金属，故填：冶炼金属；
（5）常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化，用墨书写或绘制字画等；故填：制成碳素墨水．

点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）．
A．食盐      B．蔗糖      C．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层溶液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）．
A．盐酸是纯净物        B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定        D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的．
③常温下，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是40g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解．
d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C、A、B．
（3）溶液的用途
生活中溶液由许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：生理盐水给病人补充水分．
3．实验室里某校同学选用如图所示的装置制取氧气．

①写出标号仪器的名称：A分液漏斗，B集气瓶．
②实验前，甲组同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置气密性．
③如图收集氧气的方法叫排水法，采用该方法收集的理由是氧气不易溶于水，除此之外还可选择向上排空气法收集氧气，理由是氧气密度比空气大，若他们采用后面这种方法收集氧气，如何检验氧气是否充满了容器？将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
④若该组同学选择如图所示方法收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？收集的时刻过早，集气瓶没有装满水等．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．硫酸和硝酸均为酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，则锌也能与稀硝酸反应生成氢气
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
7．写出下列化学用语．．
①2个氮分子：2N2； ②4个铵根离子：4NH4+；
③氧化铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；④最简单的有机物CH4．
17．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
②常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体．
（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）．
（3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图2所示．

（4）方案 I中操作m的名称为干燥（或烘干）．通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大．
（5）方案 II利用图3装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL．
根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）．
A．将残余溶液转移到锌粒中     B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．
4．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．
自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．
记录如下：
NaOH溶液稀盐酸
紫包菜汁液①绿色②红色
白菜汁液③无色④淡黄色
你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是紫包菜汁液．
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显酸性．
探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【提出问题】
滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】
滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2．根据（1）（2）判断滤液中一定含有NaOH．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na2SO4．
1．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（　　）
A．氧化钙B．碳酸钙C．酒精D．浓盐酸
2．下列操作中，发生乳化现象的是（　　）
A．用酒精溶解碘B．用盐酸清洗水垢
C．用洗洁精清洗油垢D．用汽油溶解油垢

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