题目内容

4．酸、碱在生活、生产中有着重要的用途，请按要求填表．
 物质类别 物质名称化学式  用途
 酸氯化氢HCl 除铁锈
碱 火碱NaOH除油污 
碱氢氧化钙  Ca（OH）2改良酸性土壤

分析 模仿示例，根据氢氧化钙和氢氧化钠的有关知识填表．

解答 解：HCl的类别属于酸，名称是氯化氢，用途比较广泛，在生活中可用来除铁锈；
火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，用途比较广泛，在生活中可用来除油污；
Ca（OH）2读作氢氧化钙，属于碱，生活中常用来改良酸性土壤；
故答为：氯化氢；HCl；碱；NaOH；除油污；碱；氢氧化钙；改良酸性土壤；

点评 本题主要考查了有关碱的知识，只要掌握了氢氧化钠和氢氧化钙的知识就能完成填表．

练习册系列答案
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3．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，食物腐败，铜在空气中生成“铜绿”．三种现象变化的共同点是（　　）
①有热量放出   ②能发出光  ③有氧气参与反应  ④反应速率很大．
A．①④B．①③C．②④D．②③
4．下列有关能源和资源的说法正确的是（　　）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的含量为21%
B．淡水资源占全球水储量的0.1%，我们要节约用水
C．地壳中氧元素含量最多
D．海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还含有80多种化学物质
1．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的氧化铜粉末，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为40g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）所用稀硫酸的溶质的质量分数为29.4%．
8．为了测定某蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学进行了如下实验：称取10g洁净干燥的蛋壳碎屑放在烧杯里，然后加人足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应，气体全部逸出）（1）反应中生成二氧化碳的质量是多少？
（2）10g蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？
9．用“＞”“＜”或“=”符号填空．
（1）V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积＜（V1+V2） mL．
（2）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数＜5%．
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体质量分别为m g和n g，则m=n．
（4）5g食盐完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质质量分数=5%．
16．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．

【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中气球膨胀变大
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
 实验步骤 实验现象 实验结论
 向B实验后的溶液中加入
稀盐酸（或氯化钙溶液等）
有气泡产生（或有白色沉淀生成等）		 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．
13．下列关于水的物理性质，叙述正确的是（　　）
A．水是没有气味、没有味道的淡蓝色液体
B．水的密度是l g/mL
C．水的沸点是100℃
D．在101 kPa 4℃时，14 L水的质量是14 kg
14．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）
A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维
B．自行车车胎充气过多爆炸
C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
D．铁制品在潮湿的空气中变成铁锈

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