题目内容
9．用“＞”“＜”或“=”符号填空．（1）V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积＜（V1+V2） mL．
（2）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数＜5%．
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体质量分别为m g和n g，则m=n．
（4）5g食盐完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质质量分数=5%．
分析 （1）根据构成物质的微粒间存在间隙，判断一定体积的酒精溶于一定体积的水中所得溶液的体积的变化；
（2）利用饱和溶液的溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，计算t℃时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数；
（3）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量即该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量；
（4）利用溶液的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%，计算5g食盐完全溶解于95g水中所得溶液的质量分数．
解答 解：（1）由于构成水和酒精的分子间存在间隙，因此，V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积小于（V1+V2） mL；
（2）t℃时NaCl的溶解度为5g，所以，t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数=$\frac{5g}{100g+5g}$×100%≈4.7%＜5%；
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；
（4）5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的质量分数=$\frac{5g}{5g+95g}$×100%=5%；
故答案是：（1）＜；（2）＜；（3）=；（4）=．
点评 一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，利用该算法可以方便地解决饱和溶液的溶质质量分数类问题．
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9．
如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是 （ ）
如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是 （ ）| A． | t1℃时，甲物质的溶解度是50 | |
| B． | 温度低于t1℃时，甲物质溶解度大于乙物质 | |
| C． | t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙 | |
| D． | 甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
6．下列关于NaOH和Ca（OH）2的说法错误的是（ ）
| A． | 都是白色固体 | B． | 都易溶于水 | ||
| C． | 水溶液都能与CO2反应 | D． | 水溶液都有腐蚀性 |
4．酸、碱在生活、生产中有着重要的用途，请按要求填表．
| 物质类别 | 物质名称 | 化学式 | 用途 |
| 酸 | 氯化氢 | HCl | 除铁锈 |
| 碱 | 火碱 | NaOH | 除油污 |
| 碱 | 氢氧化钙 | Ca（OH）2 | 改良酸性土壤 |
14．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是乙，理由是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
| 同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 甲 |  | 溶液由红色变成无色 | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O |
| 乙 |  | U形玻璃管中左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
| 丙 | 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH | 最后溶液的pH≤7（填“≥7”“≤7”或“不变”） | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
19．以下自然资源的利用过程中，以化学变化为主的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 风力发电 | C． | 太阳能取暖 | D． | 铁矿石炼铁 |