Question

16．解决氢气储存及运输问题是广泛使用氢能源的前提．锂是一种重要的储氢材料．
（1）锂的吸氧原理为：2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，计算：锂吸收20gH₂后生成LiH的质量是多少？（写出计算过程）；
（2）锂的放氢原理为：将LiH与H₂O反应即放出氢气和氢氧化锂．请写出该过程的化学方程式：2LiH+H₂O=2LiOH+H₂↑．已知：标准状况下，LiH固体密度约为0.8g/mL，则锂吸收20gH₂后生成LiH的体积是多少？100mL（不必写出计算过程）．
（3）已知：标准状况下，20gH₂的体积为224000mL，此数字与上述LiH体积比较后，您得到什么结论：氢气的密度小．

Answer 1

分析 利用氢化锂（LiH）和水反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，根据制取10g氢气，计算需要氢化锂的质量．先求出氢化钠的质量，在求出体积．

解答 解：（1）设要制取10g氢气，需要氢化锂的质量为x，
2LiH+H₂O=2LiOH+H₂↑
8              2
x             20g
$\frac{8}{x}=\frac{2}{20g}$
x=80g
答：需要氢化锂80g．
（2）氢化锂（LiH）和水反应生成氢气和氢氧化钠；故填：2LiH+2H₂O=2LiOH+H₂↑．
设生成LiH的质量是y
2Li+H₂=2LiH
    2   8
   20g  y
$\frac{2}{20g}=\frac{8}{y}$
y=80g
生成LiH的体积是$\frac{80g}{0.8g/mL}$=100mL
（3）标准状况下，20gH₂的体积为224000mL，此数字与上述LiH体积是100mL，由此可见：氢气的密度小．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．