题目内容

1．实验室中的许多药品需要密封保存，下列物质暴露在空气中会变质的是（　　）
A．氯化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．熟石灰

分析 根据物质的性质进行分析，氯化钠不与空气中的成分反应，硫酸不与空气中的成分反应，浓盐酸具有挥发性，不与空气中的成分反应，熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．

解答 解：A、氯化钠不与空气中的成分反应，不会变质，故A错误；
B、浓硫酸不与空气中的成分反应，不会变质，故B错误；
C、浓盐酸不与空气中的成分反应，不会变质，故C错误；
D、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故D正确．
故选D．

点评 本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．

练习册系列答案
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11．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，构成氯化钠的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH-、H+、H2O．
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式），该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
（4）在生产生活中常用下图流程从粗盐中获取精盐．

①操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发结晶，其中在这些操作都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②通过上述流程若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）BCD．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
③农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将200g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为300g．
12．如图是初中化学中非常重要的装置． 
同学们利用如图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：
友情提示：2FeCl3+Fe→3FeCl2
【实验1】若B中为生锈的铁片，打开K1、K2，将A中稀盐酸加入B中，关闭K1，观察到C中有气泡冒出，反应过程中B中出现的现象为溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，生锈的铁片逐渐减少；B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应后B中的溶质一定含有FeCl2．
【实验2】若B中集满二氧化碳气体，A为氢氧化钠溶液，C中为氢氧化钙溶液，则利用此装置可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，操作为打开K1，将A中氢氧化钠加入B中，关闭K1，打开K2，观察到现象为C中氢氧化钙溶液无变化，C中水会倒流进入B瓶．
9．薄荷醇（C10H20O）可用做糖果、饮料的加香剂．下列有关薄荷醇的说法错误的是（　　）
A．一个薄荷醇分子中含有31个原子
B．薄荷醇中碳元素的质量分数最大
C．薄荷醇的相对分子质量为156
D．薄荷醇中C、H、O三种元素的质量比为10：20：1
16．解决氢气储存及运输问题是广泛使用氢能源的前提．锂是一种重要的储氢材料．
（1）锂的吸氧原理为：2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，计算：锂吸收20gH2后生成LiH的质量是多少？（写出计算过程）；
（2）锂的放氢原理为：将LiH与H2O反应即放出氢气和氢氧化锂．请写出该过程的化学方程式：2LiH+H2O=2LiOH+H2↑．已知：标准状况下，LiH固体密度约为0.8g/mL，则锂吸收20gH2后生成LiH的体积是多少？100mL（不必写出计算过程）．
（3）已知：标准状况下，20gH2的体积为224000mL，此数字与上述LiH体积比较后，您得到什么结论：氢气的密度小．
6．某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：

（1）请写出图1中序号表示仪器的名称：?①酒精灯?，②长颈漏斗?，③集气瓶．
（2）按要求从以下A-E装置中选择（填装置的序号）．甲同学要用石灰石和盐酸反应制取并收集CO2应选择BD；乙同学要收集一瓶O2，应选择C或D．
（3）小松同学使用图2装置制取CO2，现有①Na2CO3固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H2SO4四种试剂，应选用的试剂是②③（填序号）；该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是试管内液面下降（或长颈漏斗液面上升），反应液与块状固体脱离，反应停止．
（4）写出用B装置来制取氧气的一个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）二氧化碳验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满．
（6）二氧化碳不能用C装置来收集的原因是二氧化碳能溶于水．
13．请从H、N、O、K四种元素中选一种或几种，写出符合下列要求的化学符号．
（1）两个氢分子2H2；    
（2）一种金属阳离子K+；
（3）一种碱KOH；         
（4）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（5）一种复合肥料KNO3；     
（6）一种大气污染物NO2．
10．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了把装置A中的空气排尽．
（2）在A处观察到的现象是黑色粉末变红色，反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
在B处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明A处有二氧化碳生成．
（3）在C处观察的现象是产生蓝色火焰，点燃尾气的目的是防止污染环境反应的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是防止还原后的单质铜被空气中的氧气氧化为氧化铜．
（5）以上装置验证了一氧化碳的可燃性和还原性．
11．分析下列反应，找出它们的共同特点，并回答相应问题
A．碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
B．硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
C．红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
D．铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
它们的共同特点（1）是物质与氧气发生反应，由此产生的概念是氧化反应
它们的共同特点（2）是反应物都是两个，生成物都是一个，由此产生的概念是化合反应
它们的共同特点（3）是生成物都是由两种元素组成，并且有一种元素是氧化物，由此产生的概念是氧化物．

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