题目内容

8．向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至刚好完全反应，溶液过滤、沉淀洗涤和干燥后，称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等，则该盐酸的溶质质量分数是25.4%．

分析 盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，设生成氯化银沉淀的质量为143.5g，由反应的化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量，继而计算出该盐酸的溶质质量分数即可．

解答 解：设生成氯化银沉淀的质量为143.5g，参加反应的盐酸的质量为x，
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
     36.5 143.5
       x   143.5g
$\frac{36.5}{143.5}=\frac{x}{143.5g}$    x=36.5g
沉淀的质量与所加盐酸溶液的质量相等，该盐酸的溶质质量分数是$\frac{36.5g}{143.5g}×$100%≈25.4%．
故答案为：25.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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18．清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：“PX”是对二甲苯的缩写，化学式为C10H8，无色、不溶于水、低毒性的化合物．下列说法正确的是（　　）
A．“PX”属于碳氢化合物，能完全燃烧生成二氧化碳和水
B．“PX”中氢元素的质量分数大于甲烷（CH4）中氢元素的质量分数
C．“PX”由10个碳原子和8个氢原子组成
D．“无色液体、不溶于水、低毒性”均属于“PX”的物理性质
19．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是B（填标号）．
A．黄铁矿  （主要成分FeS2）
B．铝土矿  （主要成分Al2O3）
C．孔雀石〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕
（2）为了保护有限的金属资源，下列做法不合理的是C （填标号）．
A．回收铝制饮料罐
B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C．尽量将已探明的铁矿全部开采
D．积极研发新材料以替代金属材料
（3）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填标号）．

（4）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示，请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，则N2可能起到保护作用．
③流程中生成的X的水溶液呈酸性，反应的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，该反应属于置换反应（填化学基本反应类型）
④研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质．为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
⑤还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：吸收水和氧气．
16．解决氢气储存及运输问题是广泛使用氢能源的前提．锂是一种重要的储氢材料．
（1）锂的吸氧原理为：2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，计算：锂吸收20gH2后生成LiH的质量是多少？（写出计算过程）；
（2）锂的放氢原理为：将LiH与H2O反应即放出氢气和氢氧化锂．请写出该过程的化学方程式：2LiH+H2O=2LiOH+H2↑．已知：标准状况下，LiH固体密度约为0.8g/mL，则锂吸收20gH2后生成LiH的体积是多少？100mL（不必写出计算过程）．
（3）已知：标准状况下，20gH2的体积为224000mL，此数字与上述LiH体积比较后，您得到什么结论：氢气的密度小．
3．从下列物质中选择合适的物质，并将其化学式填在横线上：
生石灰、碳酸钙、活性炭、一氧化碳、氮气、熟石灰
大理石的主要成分是CaCO3，常常用于医疗冷冻的气体N2，能和血红蛋白结合的有毒物质CO，食品袋中白色干燥剂的成分是CaO，水处理过程中用作吸附剂的物质是C，为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是Ca（OH）2．
13．请从H、N、O、K四种元素中选一种或几种，写出符合下列要求的化学符号．
（1）两个氢分子2H2；    
（2）一种金属阳离子K+；
（3）一种碱KOH；         
（4）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（5）一种复合肥料KNO3；     
（6）一种大气污染物NO2．
20．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．氧气用于切割金属B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．干冰用于人工降雨D．小苏打用于治疗胃酸过多
17．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．云雾消失B．冰川融化C．山体滑坡D．酸雨形成
18．工业上炼铁时，在高炉内加入石灰石，作用是通过其分解后生成的金属氧化物与矿石中的二氧化硅在高温下发生化合反应．生成硅酸钙（CaSiO3），即将二氧化硅转化成炉渣而除掉．这两个变化的方程式分别为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3，上述反应中硅元素的化合价为+4．

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