题目内容

4．某同学为了除去炭粉中混有的少量氧化铜而得到纯净的炭粉，设计了如下方案：①直接将混合物高温加热；②加入稀硫酸并微热后过滤、干燥；③通入（CO并加热；④在CO2气流中高温灼烧．正确的是（　　）
A．①④B．②③C．②D．④

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：①直接将混合物高温加热，碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
②CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
③CO能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
④在CO2气流中高温灼烧，二氧化碳能与炭粉反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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14．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中只利用了物质的化学性质的是（　　）
A．二氧化碳灭火B．金刚石制玻璃刀
C．铝制高压锅D．氮气用于食品防腐
15．请用化学方程式解释下列问题．
（1）镁带在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酒精可以作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．
12．如图是初中化学中非常重要的装置． 
同学们利用如图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：
友情提示：2FeCl3+Fe→3FeCl2
【实验1】若B中为生锈的铁片，打开K1、K2，将A中稀盐酸加入B中，关闭K1，观察到C中有气泡冒出，反应过程中B中出现的现象为溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，生锈的铁片逐渐减少；B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应后B中的溶质一定含有FeCl2．
【实验2】若B中集满二氧化碳气体，A为氢氧化钠溶液，C中为氢氧化钙溶液，则利用此装置可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，操作为打开K1，将A中氢氧化钠加入B中，关闭K1，打开K2，观察到现象为C中氢氧化钙溶液无变化，C中水会倒流进入B瓶．
19．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是B（填标号）．
A．黄铁矿  （主要成分FeS2）
B．铝土矿  （主要成分Al2O3）
C．孔雀石〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕
（2）为了保护有限的金属资源，下列做法不合理的是C （填标号）．
A．回收铝制饮料罐
B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C．尽量将已探明的铁矿全部开采
D．积极研发新材料以替代金属材料
（3）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填标号）．

（4）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示，请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，则N2可能起到保护作用．
③流程中生成的X的水溶液呈酸性，反应的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，该反应属于置换反应（填化学基本反应类型）
④研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质．为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
⑤还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：吸收水和氧气．
9．薄荷醇（C10H20O）可用做糖果、饮料的加香剂．下列有关薄荷醇的说法错误的是（　　）
A．一个薄荷醇分子中含有31个原子
B．薄荷醇中碳元素的质量分数最大
C．薄荷醇的相对分子质量为156
D．薄荷醇中C、H、O三种元素的质量比为10：20：1
16．解决氢气储存及运输问题是广泛使用氢能源的前提．锂是一种重要的储氢材料．
（1）锂的吸氧原理为：2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，计算：锂吸收20gH2后生成LiH的质量是多少？（写出计算过程）；
（2）锂的放氢原理为：将LiH与H2O反应即放出氢气和氢氧化锂．请写出该过程的化学方程式：2LiH+H2O=2LiOH+H2↑．已知：标准状况下，LiH固体密度约为0.8g/mL，则锂吸收20gH2后生成LiH的体积是多少？100mL（不必写出计算过程）．
（3）已知：标准状况下，20gH2的体积为224000mL，此数字与上述LiH体积比较后，您得到什么结论：氢气的密度小．
13．请从H、N、O、K四种元素中选一种或几种，写出符合下列要求的化学符号．
（1）两个氢分子2H2；    
（2）一种金属阳离子K+；
（3）一种碱KOH；         
（4）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（5）一种复合肥料KNO3；     
（6）一种大气污染物NO2．
14．化学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象，提出了“准晶体”概念，因此获得2011年诺贝尔化学奖．下列观点正确的是（　　）
A．铝锰合金的强度和硬度比铝高
B．铝锰合金不具有导电导热性
C．铝的直接构成微粒是铝分子
D．合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同

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