题目内容

7．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
A稀盐酸氯化钠加入适量的氢氧化钠溶液
B铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C二氧化碳一氧化碳点燃
D氯化铁溶液氯化铜加入过量铁粉、过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、稀盐酸能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、氯化铁溶液和氯化铜均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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17．如表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．
 项目现值 
 色度 不超过15度 并不得呈现其他异色
 浑浊度 不超过1度 特殊情况下不超过5度
 pH 6.5-8.5
 总硬度 （以CaCO3计）450mg/L
 铝 0.2mg/L
 铁 0.3mg/L
 硫酸盐 250mg/L
（1）测得某地区合格饮用水的pH=6.6，通常是因为水中有一种常见弱酸是H2CO3（填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为3Al3+；，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3．
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（4）天然水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．因而水垢的主要成分有2种，请写出用醋酸（用HAc代表醋酸，醋酸在水溶液中解离出H+和醋酸根离子Ac-）除去水垢的其中一个反应的化学方程式CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O．
（5）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过180mg．
18．清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：“PX”是对二甲苯的缩写，化学式为C10H8，无色、不溶于水、低毒性的化合物．下列说法正确的是（　　）
A．“PX”属于碳氢化合物，能完全燃烧生成二氧化碳和水
B．“PX”中氢元素的质量分数大于甲烷（CH4）中氢元素的质量分数
C．“PX”由10个碳原子和8个氢原子组成
D．“无色液体、不溶于水、低毒性”均属于“PX”的物理性质
15．请用化学方程式解释下列问题．
（1）镁带在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酒精可以作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．
2．鉴别下列物质的方法不合理的是（　　）
选 项物   质鉴别方法
ANaCl溶液和NaOH溶液滴加稀盐酸，观察现象
B氧气和二氧化碳用燃烧的木条检验，观察现象
C铝片和银片分别加入到稀盐酸中，观察现象
DNaCl固体和NH4HCO3固体加热
A．AB．BC．CD．D
12．如图是初中化学中非常重要的装置． 
同学们利用如图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：
友情提示：2FeCl3+Fe→3FeCl2
【实验1】若B中为生锈的铁片，打开K1、K2，将A中稀盐酸加入B中，关闭K1，观察到C中有气泡冒出，反应过程中B中出现的现象为溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，生锈的铁片逐渐减少；B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应后B中的溶质一定含有FeCl2．
【实验2】若B中集满二氧化碳气体，A为氢氧化钠溶液，C中为氢氧化钙溶液，则利用此装置可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，操作为打开K1，将A中氢氧化钠加入B中，关闭K1，打开K2，观察到现象为C中氢氧化钙溶液无变化，C中水会倒流进入B瓶．
19．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是B（填标号）．
A．黄铁矿  （主要成分FeS2）
B．铝土矿  （主要成分Al2O3）
C．孔雀石〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕
（2）为了保护有限的金属资源，下列做法不合理的是C （填标号）．
A．回收铝制饮料罐
B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C．尽量将已探明的铁矿全部开采
D．积极研发新材料以替代金属材料
（3）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填标号）．

（4）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示，请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，则N2可能起到保护作用．
③流程中生成的X的水溶液呈酸性，反应的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，该反应属于置换反应（填化学基本反应类型）
④研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质．为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
⑤还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：吸收水和氧气．
16．解决氢气储存及运输问题是广泛使用氢能源的前提．锂是一种重要的储氢材料．
（1）锂的吸氧原理为：2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，计算：锂吸收20gH2后生成LiH的质量是多少？（写出计算过程）；
（2）锂的放氢原理为：将LiH与H2O反应即放出氢气和氢氧化锂．请写出该过程的化学方程式：2LiH+H2O=2LiOH+H2↑．已知：标准状况下，LiH固体密度约为0.8g/mL，则锂吸收20gH2后生成LiH的体积是多少？100mL（不必写出计算过程）．
（3）已知：标准状况下，20gH2的体积为224000mL，此数字与上述LiH体积比较后，您得到什么结论：氢气的密度小．
17．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．云雾消失B．冰川融化C．山体滑坡D．酸雨形成

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