题目内容
6．
某同学在研究金属和酸反应时，用镁带和稀盐酸反应做了一个如图所示趣味实验：（1）整个实验过程观察到银白色固体表面有气泡，银白色固体逐渐减少或消失产生大量的气泡
气球先大后小（把现象补充完整）．
（2）气球发生变化的原因是：镁带和稀盐酸反应产生氢气，放热，使瓶内压强增大，大于外界大气压，等冷却后，瓶内压强减小，故气球变小，下所以气球产生上述变化．
（3）使气球产生上面变化除了上述药品外，请你写出一组能使气球产生上面变化的固液组合（发生的是物理变化）是固体氢氧化钠和水．
分析 考虑镁能和稀盐酸反应生成气体，并且放出大量的热．
解答 解：（1）在整个实验过程中可以观察到的现象：镁条不断溶解，产生大量的气泡；气球先膨胀；因为镁燃烧消耗氧气，则等冷却后，瓶内压强减小，气球变小，故气球先大后小．故填：镁条不断溶解，产生大量的气泡；气球先大后小．
（2）产生该现象的原因是：镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和氢气，放热，使瓶内压强增大，大于外界大气压，而等冷却后，瓶内压强减小，故气球变小．
（3）固体氢氧化钠和水：固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，发生的是物理变化；
故答案为：
（1）产生大量的气泡，气球先大后小；（2）产生氢气，放热；等冷却后，瓶内压强减小，故气球变小；（3）固体氢氧化钠和水
点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
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1．
哈尔滨地铁1号线所用B型车通常采用铝合金和不锈钢．下列有关铝合金和不锈钢的说法中不正确的是（ ）
哈尔滨地铁1号线所用B型车通常采用铝合金和不锈钢．下列有关铝合金和不锈钢的说法中不正确的是（ ）| A． | 不锈钢除含铁外还含有少量的铬、镍等 | |
| B． | 铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能 | |
| C． | 铝合金和不锈钢都是合金，合金中可能含有非金属 | |
| D． | 合金的硬度比组成它的纯金属大，熔点比纯金属高 |
11．向FeCl2和CuCl2溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入盐酸有气泡产生，下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是（ ）
| A． | 滤出的固体中一定含有Cu和Fe，可能含有Mg | |
| B． | 滤液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2 | |
| C． | 滤液中一定不含CuCl2 | |
| D． | 滤液中一定含有MgCl2、FeCl2 |
15．下列化学实验操作不正确的有（ ）
| A． | 取完药品后，盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外 | |
| B． | 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$ | |
| C． | 给试管内药品加热，不可直接在药品处加热，应先预热 | |
| D． | 实验时取多了的药品，为了节约可再放回原瓶 |
16．实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）查阅资料．
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大；②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）计算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需50g98%浓硫酸和150 g水．实际操作时，取98%浓硫酸27 mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸．分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后慢慢倒入稀硫酸并不断搅拌；若量取浓硫酸时俯视读数，会使稀硫酸的溶质质量分数偏小（填：偏大、偏小、不影响）
（1）查阅资料．
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
| 质量 分数 | 0% （纯水） | 1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% |
| 密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 |
①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大；②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）计算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需50g98%浓硫酸和150 g水．实际操作时，取98%浓硫酸27 mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸．分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后慢慢倒入稀硫酸并不断搅拌；若量取浓硫酸时俯视读数，会使稀硫酸的溶质质量分数偏小（填：偏大、偏小、不影响）