题目内容

1．将氯酸钾和二氧化锰混合物60g，加热到反应完毕后，剩余物的质量比原混合物的质量减少了19.2g，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各为多少克？

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，进而由反应化学方程式计算出生成氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答 解：由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为19.2g．
设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245              96
x               19.2g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{19.2g}$     x=49g．
原混合物中二氧化锰的质量为60g-49g=11g．
答：原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是49g、11g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
相关题目
11．分类法是学习化学的一种方法．请回答下列问题．
①冰水混合物②P2O5③自来水④O2⑤CO2⑥空气⑦氯酸钾⑧矿泉水⑨铁粉，其中属于混合物的是：③⑥⑧；纯净物是：①②④⑤⑦⑨．（填序号）
一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气．问正常成年人每分钟需要吸入的空气大约为38.1升．（结果保留一位小数）
12．下列做法或做法错误的是（　　）
A．可以用盐酸除去热水瓶上的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）
B．可能含有氢氧化铝的胃药来中和胃酸，达到治疗的目的
C．呈现酸性的雨水是酸雨
D．稀释浓硫酸是，将浓硫酸缓慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌
9．某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验室制取氧气及氧气的性质实验．
           
  （1）反应原理：（用文字表达式表示）
（2）高锰酸钾制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）细铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（4）装置连接：
①用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯的氧气，应选用AD装置．（填序号）
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法也能制取氧气，发生装置应选取B．（填序号）
（5）问题分析：
①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是试管口未放棉花．
②做细铁丝燃烧的实验时，集气瓶底要放一些沙或水的原因是防止燃烧后的高温生成物溅落炸裂瓶底．
16．下列事实能说明空气中的成分，用物质的名称和体积分数填空：
（1）为防止照片褪色，可将照片用塑料薄膜封起来，目的是隔绝氧气，21%．
（2）澄清石灰水应密封保存，目的是隔绝二氧化碳，0.03%．
2．（1）写出下列元素的符号或名称：
钙Ca，镁Mg，硅Si，Hg汞，P磷，Fe铁．
（2）请根据下列元素的化合价，写出它们的氧化物的化学式：
$\stackrel{+3}{Al}$：Al2O3，$\stackrel{+2}{Cu}$：CuO，$\stackrel{+1}{K}$：K2O，$\stackrel{+6}{S}$：SO3．
9．下列有关物理、化学之最的说法错误的是（　　）
A．最大的长度单位是光年B．水的比热是各物质中最大
C．水是式量最小的氧化物D．氧气是空气中含量最多的气体
6．某同学在研究金属和酸反应时，用镁带和稀盐酸反应做了一个如图所示趣味实验：
（1）整个实验过程观察到银白色固体表面有气泡，银白色固体逐渐减少或消失产生大量的气泡
气球先大后小（把现象补充完整）．
（2）气球发生变化的原因是：镁带和稀盐酸反应产生氢气，放热，使瓶内压强增大，大于外界大气压，等冷却后，瓶内压强减小，故气球变小，下所以气球产生上述变化．
（3）使气球产生上面变化除了上述药品外，请你写出一组能使气球产生上面变化的固液组合（发生的是物理变化）是固体氢氧化钠和水．
7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应．如图是探究氧气化学性质的实验装置．

（1）写出A装置中发生反应的化学反应式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 ；
（2）B装置中的物质X燃烧后，生成一种刺激性气味的气体．你认为物质X可能是S（填化学式）；
（3）装置B和C的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同．其中可以用细沙来代替水的是装置C（填“B”或“C”）；
（4）若装置C实验失败，可能的原因是①④（填序号）．
①未打磨生锈的铁丝
②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入
③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入
④实验前集气瓶敞口放置了一段时间．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网