Question

16．实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）查阅资料．
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量 分数	0% （纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大；②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）计算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需50g98%浓硫酸和150 g水．实际操作时，取98%浓硫酸27 mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸．分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后慢慢倒入稀硫酸并不断搅拌；若量取浓硫酸时俯视读数，会使稀硫酸的溶质质量分数偏小（填：偏大、偏小、不影响）

Answer 1

分析 （1）分析实验数据中的对应关系，发现规律；
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；
（3）根据浓硫酸稀释的注意事项和配制溶液的基本操作解答．

解答 解：（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=$\frac{200×24.5%}{98%}$=50g，需要水的质量=200-50=150g，
利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=$\frac{50g}{1.84g/mL}$≈27mL；
（3）浓硫酸稀释时要将硫酸注入水，然后用玻璃棒搅拌，量取浓硫酸俯视量取的浓硫酸比实际需要的浓硫酸小，会使稀硫酸溶质质量分数偏小；
故答案为：
（1）硫酸的溶质质量分数越大硫酸的密度越大；硫酸的密度比水大；
（2）50；150；27.2；水；
（3）再将浓硫酸沿着烧杯壁倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；偏小．

点评 对于加水稀释类问题，稀释前后溶液中溶质质量不变是一个重要的条件，应时时想着应用该条件解决问题．