Question

10．小丽在实验室进行酸碱中和实验，她将未知浓度的NaOH溶液逐滴加入到质量为20g浓度为14.6%的稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．请回答：
（1）当NaOH溶液质量加到18g，溶液的溶质为NaCl NaOH；
（2）该未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g，当NaOH溶液质量加到18g，溶液的pH＞7，氢氧化钠溶液过量进行分析解答；
（2）根据质量为20g浓度为14.6%的稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算NaOH溶液中溶质的质量．

解答 解：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g，当NaOH溶液质量加到18g，溶液的pH＞7，氢氧化钠溶液过量，溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．
设NaOH溶液中的溶质质量为x，20g浓度为14.6%的稀盐酸中氯化氢的质量=20g×14.6%=2.92g
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5
  x   2.92g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{2.92g}$
x=3.2g
该未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数=$\frac{3.2g}{16g}×$100%=20%
答案：
（1）NaCl  NaOH；
（2）该未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．