题目内容
11．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含SO2一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种．
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有氧气．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示：
| 装置 | A（试管+粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
| 反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
A．3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO4═4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4═5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO4═6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
分析 （1）根据“会闻到刺激性气味”分析；
（2）根据氧气的性质判断；
（3）根据质量守恒定律来解答．
解答 解：（1）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，所以应该有二氧化硫；
（2）氧气可以助燃，带火星的木条伸入集气瓶D，木条复燃，说明气体中含有氧气；
（3）根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g，干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g-75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g，则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜和生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为
（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1
从题干中可以看出，只有B答案符合这个比例，故应选B；
故答案为：（1）SO2；（2）氧气（O2）；（3）B．
点评 本题通过硫酸铜晶体加热的探究讨论，考查了质量守恒定律方面的知识及氧气的助燃性的性质．解题时关键根据质量差分析出各物质的质量，然后求出化学计量数．
练习册系列答案
相关题目
1．
不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【设计方案】
【结果分析】主要成分是过碳酸钠．根据化学反应方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
【实验反思】
（1）仪器a和b的名称是分液漏斗．
（2）实验①中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验②不严密，应该补充实验生成的气体通入澄清的石灰水．
（4）“鱼浮灵”的保存方法是密封，置阴凉处．
为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的组成．
【设计实验】称取若干份质量为7.85g过碳酸钠晶体备用．
方案：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因是将Na2CO3 完全转化为沉淀．
（2）洗涤沉淀的目的是除去表面可溶性杂质CaCl2、NaCl．
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一滴洗涤液，滴加AgNO3若无沉淀出现，则表示已经洗净，则表示已经洗净．
【实验结果】实验测得碳酸钙的质量为5g，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的化学式．
【实验反思】若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【设计方案】
| 实验 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 | 结论 |
| ① | 在集气瓶中加入少量二氧化锰（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 | 有气泡逸出，能使带火星木条复燃 | “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 |
| ② | 关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 | 生成大量无色气泡，木条熄灭 | “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 |
【实验反思】
（1）仪器a和b的名称是分液漏斗．
（2）实验①中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验②不严密，应该补充实验生成的气体通入澄清的石灰水．
（4）“鱼浮灵”的保存方法是密封，置阴凉处．
为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的组成．
【设计实验】称取若干份质量为7.85g过碳酸钠晶体备用．
方案：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因是将Na2CO3 完全转化为沉淀．
（2）洗涤沉淀的目的是除去表面可溶性杂质CaCl2、NaCl．
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一滴洗涤液，滴加AgNO3若无沉淀出现，则表示已经洗净，则表示已经洗净．
【实验结果】实验测得碳酸钙的质量为5g，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的化学式．
【实验反思】若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
2．
2010年上海世博会标志性建筑之一中国馆“东方之冠”（如图）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒．其中钢属于（ ）
2010年上海世博会标志性建筑之一中国馆“东方之冠”（如图）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒．其中钢属于（ ）| A． | 纳米材料 | B． | 有机合成材料 | C． | 复合材料 | D． | 金属或合金 |
19．下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
| A． | 我国西汉时期湿法炼铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | |
| B． | 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | |
| C． | 煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | |
| D． | 胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
16．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 石灰石 | C． | 氯酸钾 | D． | 食盐 |
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．我国化学家候德榜创立了著名的“候氏制碱法”流程简图如图，促进了世界制碱技术的发展，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 沉淀池中的反应物共含有六种元素 | |
| B． | 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 | |
| C． | 图中X可能是CO2 | |
| D． | 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 |