题目内容
16．下列物质中，属于氧化物的是（ ）| A． | 干冰 | B． | 石灰石 | C． | 氯酸钾 | D． | 食盐 |
分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答 解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，故选项正确；
B、石灰石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；
C、氯酸钾属于纯净物中的化合物，但不是氧化物，故选项错误；
D、食盐属于纯净物中的化合物，故选项错误；
故选A
点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A． | 用盐酸除去铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O | |
| B． | 验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag | |
| C． | 检验二氧化碳气体是否集满CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4═MgSO4+2NaCl |
4．下列图象能正确反映其对应操作的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 在一定量的BaCl2溶液中逐滴加入Na2 CO3溶液 | 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 | 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 | 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含SO2一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种．
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有氧气．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示：
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？B．
A．3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO4═4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4═5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO4═6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含SO2一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种．
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有氧气．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示：
| 装置 | A（试管+粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
| 反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
A．3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO4═4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4═5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO4═6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
表示钠原子，
表示氯原子，
表示氧原子）
如图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请回答：