题目内容
9.铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料,制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如图所示:(1)FeSO4溶液呈浅绿色;
(2)反应Ⅰ需控制温度在35℃以下,原因可能是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑(用化学方程式表示);
(3)反应Ⅱ为复分解反应,写出该反应的化学方程式:2NH4HCO3+H2SO4═(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O;
(4)FeCO3浊液暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为O2、H2O(填化学式);
(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO.现煅烧23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.减少的是CO2气体,则生成Fe2O314.4kg.
分析 (1)根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析;
(2)根据碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳进行分析;
(3)根据碳酸氢铵和硫酸反应生成拉、水和二氧化碳进行分析;
(4)根据实验现象来分析解答;
(5)根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析.
解答 解:(1)亚铁离子在溶液中显浅绿色,所以FeSO4溶液呈浅绿色;
(2)NH4HCO3受热易分解生成氨气、水和二氧化碳,为了减少NH4HCO3溶液的减少,应控制温度在35℃以下,化学方程式为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑;
(3)反应Ⅱ是复分解反应,由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应,生成硫酸铵、水和二氧化碳,化学方程式为:2NH4HCO3+H2SO4═(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑;
(4)红褐色固体是Fe(OH)3,FeCO3、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO2;
(5)设Fe2O3的质量为x,
根据化学反应前后铁元素质量不变可得:$\frac{112}{160}$×100%×x+$\frac{56}{72}$×100%×(15.84 kg-x)=$\frac{56}{115}$×100%×23.2kg,
x=14.4 kg.
故答案为:(1)浅绿色;
(2)NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O;
(3)2NH4HCO3+H2SO4═(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O;
(4)O2,H2O;
(5)CO2,14.44kg(或14kg).
点评 本题属于信息题的考查,考查了铁及其化合物的性质,主要通过发生流程知道反应物和生成物进行相关问题的分析,能够考查学生的知识分析能力.
| A. | 乳酸是一种氧化物 | |
| B. | 葡萄糖不能为人体提供能量 | |
| C. | 葡萄糖分子与乳酸分子中所含的原子种类相同 | |
| D. | 葡萄糖和乳酸中碳元素的质量分数相同 |
| A. | 甲醛 | B. | 浓硝酸 | C. | 饱和硫酸铵溶液 | D. | 醋酸铅 |
| A. | 氧气 | B. | 氮气 | C. | 稀有气体 | D. | 二氧化硫 |
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
| 剩余固体质量/g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 7.6 |
(1)该粉末中Cu的质量7.6g.
(2)该粉末中另一种金属M为何种金属?
(3)4次反应完全后过滤所得溶液的质量.
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质.
(2)乙同学认为溶液中的溶质Na2SO4是和H2SO4(硫酸)两种物质.
(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质.
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性.
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质.
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色 | 猜想(2)成立 |
| 丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想(3)成立 |
【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?不能(填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与NaOH(氢氧化钠)溶液发生了反应,化学方程式
(3)丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗,你认为原因是容易破坏铝在空气中被氧化后在其表面形成致密的氧化膜保护层.