题目内容

16．向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【资料】
MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等），出现气泡（填现象），则猜测①不成立．
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测③（选填“②”或“③”）成立．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，加热易分解．
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y=3：1．
【延伸】
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2．写出此反应的化学方程式3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O．
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是bc（选填序号）．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．

分析 （1）若猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁；
（2）根据MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物；
（3）根据吸收生成物的顺序和化学方程式的计算来分析；
（4）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（5）根据碱式碳酸镁的性质以及灭火的原理来分析．

解答 解：（1）猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁，作为一种碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；气泡；
（2）因为MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，也就是碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁加热分解为氧化镁和水；充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氢氧化镁，则猜想③成立；故填：③；
（3）因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气；然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，否则会导致从氢氧化钠溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择甲装置；故填：甲；
xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑
                                                     40（x+y）                        44x
                                                       1.60g                             1.32g
$\frac{40（x+y）}{44x}=\frac{1.60g}{1.32g}$
x：y=3：1
故填：3：1；
（4）碱式碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；故填：3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O；
（5）a、可燃物的着火点是物质本身的属性，不会降低，故错误；
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气，故正确；
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度，故正确．
故填：bc．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
6．如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明：
配料氯化钠、碘酸钾
含碘量（4050mg）/kg
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是受热或见光易分解．
（2）用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO3），该反应的化学方程式为I2+2KClO3═Cl2↑+2KIO3．
（3）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即含碘17.8mg，则质量检测结论是不合格（填写“合格”或“不合格”）产品．
7．同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸．
（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论．
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验
①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为红色．但小亮认为实验②不能说明CO2，对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验．
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6．
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸．
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙．
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生．再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生．一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余．产生气泡的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立．
【得出结论】
根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是所加盐酸是否足量．
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X＜Y（填“＞”“=”或“＜”），则她的猜想成立．
4．下列化肥中含氮量最高的是（　　）
A．CO（NH2）2B．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．NH4Cl
11．下列现象不能说明某溶液显酸性的是（　　）
A．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色
B．向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈无色
C．向溶液中加入锌粉，有气泡冒出
D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡冒出
1．生活中处处有化学，学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题，请你回答下列问题：
（1）在蔬菜大棚里需要补充能促进植物光合作用到气体是CO2，（填化学式）天然气中的主要成分是CH4（填化学式）．
（2）现有四个常见化学术语：①乳化②蒸馏③催化④氧化，选择上述各化学术语填写在与下列做法有联系的空格中（只需填序号）：
用蒸馏法淡化海水②；用洗衣粉可除去衣物上的油渍①．
（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的B（填序号），痛痒便会消失．
A、香油    B、肥皂水   C、醋   D、糖水．
8．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．下列说法正确的是（　　）
A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成
B．原子核内质子数一定等于中子数
C．在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
D．化学变化中分子可分而原子不可分
6．如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是C．
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、该反应属于分解反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网