题目内容

4.下列化肥中含氮量最高的是(  )
A.CO(NH22B.NH4NO3C.(NH42SO4D.NH4Cl

分析 欲正确解答本题,需依次计算出四种物质中的含氮量,比较即可.

解答 解:尿素的含氮量为:$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}$×100%≈47%,
NH4NO3的含氮量为$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=35%,
硫酸铵的含氮量为:$\frac{14×2}{14×2+1×8+32+16}$×100%=21%,
氯化铵的含氮量为:$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%≈26%,
通过计算比较可知,CO(NH22中含氮量最高.
故选:A.

点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力.

练习册系列答案
相关题目
16.向Mg(HCO32溶液中加入一定量NaOH溶液,出现白色沉淀.某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体,并作如下探究:
【猜测】
白色固体可能是:①Mg(OH)2;②MgCO3;③Mg(OH)2、MgCO3混合物.
【资料】
MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,生成对应的两种氧化物.
【实验1】
(1)取适量白色固体,溶于稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸等),出现气泡(填现象),则猜测①不成立.
(2)另取适量白色固体,充分加热,产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝,则猜测③(选填“②”或“③”)成立.
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•3H2O],其不溶于水,加热易分解.
【实验2】
(3)为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图甲(选填“甲”或“乙”)装置,测得生成气体的质量.
实验数据:
①加热后剩余固体质量1.60g;
②浓硫酸增重0.72g;
③浓NaOH溶液增重1.32g.
则:x:y=3:1.
【延伸】
(4)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中,固体全部转化为Mg(OH)2.写出此反应的化学方程式3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O.
(5)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是bc(选填序号).
a、分解时吸热,降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物,隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网