题目内容
9．
2013年6月3日，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡．液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．请回答下列问题．（1）写出图中指定仪器的名称：a分液漏斗；
（2）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质．
（3）制取氨气的发生装置应选择上图中的A（填字母，下同），收集装置应选择的是C．
（4）实验室制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．有关化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻（或尽量贴地面的方法逃生）．（列举一条）
分析 （1）认识常用仪器的名称；
（2）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质；由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，需要加热，属于固体加热型，常温下，氨气（NH3）是一种密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；
（4）根据实验室制取氧气的方法以及化学方程式的书写方法来分析；
（5）据氨气的性质分析解答．
解答 解：（1）仪器a是分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性，常温下氨是一种可燃气体，但较难点燃，爆炸极限为16%～25%，最易引燃浓度为17%；故填：溶于水；可燃性．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，需要加热，属于固体加热型，常温下，氨气（NH3）是一种密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故填：A；C；
（4）在实验室中，可用分解过氧化氢的方法来制取氧气，也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，故填：过氧化氢溶液和二氧化锰；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（答案合理即可）；
（5）由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离；
故填：用湿毛巾捂住口鼻（或尽量贴地面的方法逃生）．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了安全注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
| A． |  香蕉 | B． |  米饭 | C． |  西红柿 | D． |  牛肉 |
| A． | 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ | B． | H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ H2↑+O2↑ | ||
| C． | C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO | D． | CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+Cu |
| A． | 对苯二胺是有机物 | |
| B． | 对苯二胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为3：4：1 | |
| C． | 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 | |
| D． | 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为$\frac{12×6}{12×6+1×8+14×2}$×100% |
| A． | 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| C． | 向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出 | |
| D． | 水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰 |