Question

1．氯化钠是一种重要的资源
（1）氯化钠是重要的调味品，下面示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

图1：是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；由图可看出，元素的化学性质与最外层电子数密切相关．
图2：描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为复分解反应．
图3：表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是ClO₂（填化学式），NaClO₂中氯元素的化合价为+3．
（2）氯化钠在海水中储量很丰富
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图4示）：已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD（填编号）．
②氯化钠．硝酸钾．硒酸镉的溶解度曲线如图所示．据图5回答：溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾．t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度再加入硒酸镉．
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯硝酸钾的方法是饱冷却执和溶液（降温结晶）．

Answer 1

分析 （1）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关以及氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质进行解答；根据氧化物的组成和化合物中化合价代数和为零来分析．
（2）①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答；
②根据三种物质溶解度曲线进行解答；
③根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．

解答 解：（1）①根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关；
②氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH^-、H⁺、H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应．
③图中的生成物二氧化氯是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；
在NaClO₂中，设氯元素的化合价为x，钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，则（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；
（2）①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；
②根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化钠；t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；
③硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．
故答案为：（1）离子，最外层电子数，复分解反应，ClO₂，+3
（2）①A；CD；②硝酸钾；50；降低温度再加入硒酸镉；③饱冷却执和溶液（降温结晶）．

点评 本题考查了常见物质的用途以及有关化学方程式的书写，涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结完成此题．