Question

5．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：〔要求（3）、（4）写出计算过程〕
（1）b点溶液中存在的溶质有氯化钠、氢氧化钠．
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）a点溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）从变化图象可以看出，b点表示氢氧化钠反应过量，溶液中存在的溶质有氯化钠、氢氧化钠；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠质量为y
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5 58.5
16g×5%   x  y

$\frac{40}{16g×5%}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$
x=0.73g
y=1.17g
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%；
（4）a点溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.17g}{16g+10g}$×100%=4.5%．
故答案为：（1）氯化钠、氢氧化钠；
（2）16；
（3）7.3%；
（4）4.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．