题目内容
9．金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属．下面是小海同学对铁的部分知识的学习、探究．（1）小海对铁制品生锈情况的调查：
| 调查内容 | 涂油的无锈铁钉 | 炒菜的铁锅 | 土壤中的铸铁管道 |
| 铁制品锈蚀的现象 | 较长时间仍不生锈 | 清洗后，擦干置于干燥处，未生锈 | 在潮湿、疏松透气的土壤中生锈明显 |
（2）为证明铁的金属活动性比铜强，请与小海一起完成实验设计：
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 反应的化学方程式 |
| 将铁片放入盛有少量硫酸铜溶液的试管中 | 铁片表面出现红色金属，溶液逐渐变为浅绿色 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
分析 （1）从实验中铁接触到的物质分析，结合铁生锈的条件回答．
（2）可根据金属活动性顺序的应用来设计实验，在达到实验目的同时，尽量选择操作简单，现象明显的方案．
解答 解：（1）涂油的铁钉和干燥的铁锅都没有同时与水和氧气接触，都不易生锈，土壤中的铸铁管道同事与水和空气接触，易生锈，由此可证明铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．
故答案为：氧气和水．
（2）根据金属活动性，可根据铁能置换出铜盐溶液中是铜来设计实验．
故答案为：
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 反应的化学方程式 |
| 将铁片放入盛有少量硫酸铜溶液的试管中 | 铁片表面出现红色金属，溶液逐渐变为浅绿色 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
点评 本题通过对比实验考查了铁生锈的条件，同时考查了如何设计实验来达到一定的目的，都是很重要的知识点，此题难度适中．
练习册系列答案
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20．善于归纳知识，是一种很好的学习习惯．下面是小琳同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是（ ）
| A、化学与健康 | B、实验记录 |
| ①人体缺铁会引起贫血症 ②多吃水果蔬菜利于补充维生素 ③用含碳酸钙的钙片补钙 | ①用10mL量筒量取7.25mL 水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.6g铁粉 |
| C、化学与能源 | D、安全常识 |
| ①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料 ②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源 ③使用氢能源--可以缓解温室效应，减少酸雨． | ①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风 ②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖--保证室内通风 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
14．
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
实验探究一、确定白色粉末的成分，小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
（1）请完成表中空格．
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可），实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO3（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，确定该白色粉末为碳酸氢钠．
实验探究二、确定白色粉末的化学性质
（1）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠的热稳定性：①取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
④根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．【查阅资料】碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
实验探究一、确定白色粉末的成分，小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
| 实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 白色粉末肯定不是NaCl |
| 2 | 取少量溶液，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | |
| 3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可），实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO3（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，确定该白色粉末为碳酸氢钠．
实验探究二、确定白色粉末的化学性质
（1）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠的热稳定性：①取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| a | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| b | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞 | 溶液不变色 | 产物不含NaOH |