Question

9．有一包白色粉末，可能是硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾、碳酸钙中的一种或几种物质混合而成．为了探究其组成，进行如下实验．请回答：

（1）白色沉淀A的化学式为BaCO₃；
（2）白色粉末中一定存在的物质有 硝酸钡、氢氧化钠．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀．
取少量样品，加入足量的水溶解，得到的沉淀全部溶于盐酸，生成无色气体，所以样品中可能含有碳酸钙，滤液中通入二氧化碳会生成白色沉淀A，所以滤液中一定含有硝酸钡、氢氧化钠，硫酸铜会与硝酸钡、氢氧化钠反应，不能共存，一定不含硫酸铜，可能含有碳酸钠、氯化钾、碳酸钙，所以白色粉末中一定存在的物质有硝酸钡、氢氧化钠，一定不存在的物质有硫酸铜．而白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO₃．
故答案为：BaCO₃；硝酸钡、氢氧化钠．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．