题目内容
1．
有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列结果可能的是（ ）
| ①反应后镁有剩余 | ②反应后铁有剩余 |
| ③反应后稀硫酸有剩余 | ④反应后稀盐酸有剩余 |
| ⑤剩余铁的和镁的质量相等 | ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等． |
| A． | ①③⑤ | B． | ①②⑥ | C． | ①④ | D． | ②③⑥ |
分析 根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时依据反应的关系判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．
解答 解：假设镁和铁的质量都是24g，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
24g 98g 2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
56g 73g 2g
等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，金属的质量相等，所以反应结束，镁有剩余；
由于这两个反应生成的氢气质量相等，而两者属于不同的酸，因此两者可以有一种酸有剩余，但反应的氢元素质量一定相等，由于生成2g氢气需要硫酸98g，需要氯化氢73g，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，所以硫酸全反应，盐酸有剩余．
故选：C．
点评 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
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