题目内容

5．试简答或解释下列生活现象：
（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中．
（2）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是：海底温度低，压强大，气体溶解度增大．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是：CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．

分析 （1）根据分子间有间隔特性分析；
（2）根据气体的体积与温度、压强的关系及二氧化碳能与水化合生成碳酸分析回答．

解答 解：（1）由于分子之间存在着间隔，在受压时，分子间间隔变小，所以，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，便于运输和储存．
（2）由于海底温度低，压强大，气体溶解度增大，所以，由科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中；但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是：二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸显酸性．反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3．
故答为：（1）分子之间存在着间隔； （2）海底温度低，压强大，气体溶解度增大，CO2+H2O═H2CO3．

点评 此题主要考查日常生活中常遇到的问题，化学知识来源于生活，也将服务于生活，这是我们学习的宗旨．

练习册系列答案
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15．A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变． 试推断：

（1）写出下列物质的符号或名称：
A、高锰酸钾（KMnO4）B、二氧化锰（MnO2）D、氧气（O2）E、过氧化氢（H2O2）G、碳（C）H二氧化碳（CO2）．
（2）写出反应①②③的文字或符号表达式：
①高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（或KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2）
②过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$H2O+O2）
③木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳（或C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2）．
16．化学为交通运输做出很多贡献，请回答下列问题：
（1）汽车在行驶过程中的能量转化是化学能转化为内能，内能转化为机械能；
（2）飞机外壳用的主要材料是硬铝，它属于B（填序号）；
    A．合成材料          B．金属材料          C．复合材料
（3）载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸安（NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量第一、第二的两种气体、一种常见的液态氧化物和氯气．写出高氯酸铵分解的化学方程式2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑．
13．氯化铁是一种无机催化剂，其溶液能催化过氧化氢分解．肝脏组织细胞中也有一种能催化过氧化氢溶液分解的酶（生物酶）．为了研究生物酶与无机催化剂的催化效率，某同学设计了一个实验，以下是该实验的几个步骤：
①向 2 号试管内滴入几滴氯化铁溶液，作为对照；
②现象：两支试管振荡后，会发现 1 号试管的气泡多且最先产生，用带火星的木条分别放在1、2 号管的管口，发现 1 号试管口的木条燃烧猛烈．
③取两只洁净的试管，编上号，并且注入 10mL 质量分数为 3%的过氧化氢溶液；
④取豌豆大小的新鲜肝脏，迅速剪碎并投入到 1 号试管中．
（1）请将以上的步骤按正确的顺序排列③①④②．
（2）该实验主要证明了酶具有的高效性特性．
20．为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和稀盐酸反应不能生成二氧化碳气体．
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
以上三种方案中，你认为不合理的是Ⅰ、Ⅲ（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色粉末可能是碳酸钙，也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
或Ⅲ：氢氧化钙微溶于水，如果水不足，取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层的不溶物可能只是氢氧化钙，上层清液中含有氢氧化钙，滴入酚酞溶液，溶液变红．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
10．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如表：
　编　　号第1次第2次第3次
所取固体样品的质量/g755
加入氯化钙溶液的质量/g505075
反应后生成沉淀的质量/g444
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中氯化钠的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
17．小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
步骤二：向50克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH传感器记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到10时，溶液中的溶质的NaCl、NaOH．（用化学式表示）
（2）请结合如图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
14．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴管用后不洗涤		B．
过滤		C．
稀释浓硫酸		D．
称量固体
15．如图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容．
（1）该物质的俗称是小苏打．
（2）该物质中所含的金属阳离子的符号是Na+．
（3）请写出该物质在医疗方面折用途治疗胃酸过多．

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