Question

17．小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
步骤二：向50克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH传感器记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到10时，溶液中的溶质的NaCl、NaOH．（用化学式表示）
（2）请结合如图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）当溶液的pH达到10时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和没有反应的氢氧化钠，氯化钠和氢氧化钠的化学式分别是NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH；
（2）设50g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
由图中数据可知，加入20g氢氧化钠溶液时恰好完全反应，
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40        36.5
20g×10%  x
$\frac{40}{36.5}=\frac{20g×10%}{x}$
x=1.825g
该稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{1.825g}{50g}×100%$=3.65%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．