题目内容

5．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息正确的是（　　）
A．在化学反应中原子的数目一定不变
B．在化学反应中元素的化合价一定不变
C．在化学反应中分子的种类一定不变
D．水的质量与生成氢气和氧气的总质量相等

分析 根据图示提供的信息进行分析，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子．化学反应前后原子的种类没有改变．分解水的质量与生成氢气和氧气的总质量相等．

解答 解：A、水分解过程中，原子的种类和数量均没有发生改变．故说法正确；
B、在水分解过程中，有单质生成，一定有化合价的变化．故B故说法不正确；
C、在水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，分解水的质量与生成氢气和氧气的总质量相等．故说法不正确．
故选A．

点评 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，对相关选项进行分析判断即可．

练习册系列答案
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15．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答下列问题．

（1）实验A：观察到A中①（填“?”或“?）反应更剧烈，可知金属Mg比Zn更活泼．
（2）实验B：烧杯中溶液颜色变化能说明分子不断运动．一段时间后，观察到的主要现象是一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色；图2可表示该现象对应反应的微观实质，且甲、乙、丙、丁分别表示NaOH、HCl溶液中的四种离子，乙与丙结合为水的表达式为H++OH-=H2O．
16．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，进行实验探究，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．请完成下列问题：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中，每次充分反应后．测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量 （g）55555
生成氢气的质量（g）0.020.04m0.080.08
试求：
（1）m=0.06．
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
13．化学与生活密切相关，下列食物中，富含维生素的是（　　）
A．蔬菜B．牛奶C．大米D．花生
20．在盛有10克稀盐酸的烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，反应过程中不断搅拌并及时用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系如图所示．

（1）观察图象发现，当反应过程溶液PH为7时，盐酸与氢氧化钠恰好中和．
（2）A点所表示的溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH．
（3）计算此盐酸的溶质质量分数．（请写出计算过程．氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算）
10．下列说法正确的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子的质量很小
B．核外电子数相同的微粒一定属于同种元素
C．挖空沼气池前先进行火把实验
D．同种元素组成的物质，性质不一定相同
17．小亮在做“稀硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加稀硫酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于时他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红色溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠，若观察到产生气泡，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
14．如图所示M、N、P、Q四个点，表示可燃物容易着火的点是（　　）
A．Q点B．N 点C．P点D．M点
15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．不正确的说法是（　　）
A．该反应是化合反应
B．若消耗3g乙，则生成17g丙
C．丁可能是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

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