Question

16．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，进行实验探究，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．请完成下列问题：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中，每次充分反应后．测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量 （g）	5	5	5	5	5
生成氢气的质量（g）	0.02	0.04	m	0.08	0.08

试求：
（1）m=0.06．
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
新和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表中数据可以判断生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算此黄铜样品中锌的质量分数．

解答 解：设需要水的质量为x，
10g×98%=（10g+x）×19.6%，
x=40g，
答：需要水的质量是40g．
由表中数据可知，前四次中每次生成氢气的质量是0.02g，因此m=0.06；
设锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
y             0.08g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.08g}$，
y=2.6g，
此黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{2.6g}{8g}$×100%=32.5%，
故填：0.06；32.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．