Question

15．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答下列问题．

（1）实验A：观察到A中①（填“?”或“?）反应更剧烈，可知金属Mg比Zn更活泼．
（2）实验B：烧杯中溶液颜色变化能说明分子不断运动．一段时间后，观察到的主要现象是一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色；图2可表示该现象对应反应的微观实质，且甲、乙、丙、丁分别表示NaOH、HCl溶液中的四种离子，乙与丙结合为水的表达式为H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据金属Mg比Zn的金属活动性顺序进行解答；
（2）根据根据浓盐酸具有挥发性分析溶液的酸碱性及酸碱指示剂颜色的变化，盐酸和NaOH溶液反应生成氯化钠和水进行解答．

解答 解：（1）根据的金属活动性顺序可知：金属Mg比Zn的活动性强，因此反应更剧烈；故填：①；
（2）当烧杯①中液体是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色；
盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，其中乙和丙是氢氧根离子和氢离子结合产生水，表达式为：H⁺+OH^-=H₂O；故答案为：一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握金属活动性顺序、微粒的性质及中和反应的实质，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．