题目内容

7．向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后生成白色沉淀50g，过滤后得到无色溶液，请计算反应后所生成氢氧化钠的质量．

分析 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由生成碳酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢氧化钠的质量即可．

解答 解：设反应后所生成氢氧化钠的质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
                  100      80
                  50g       x
$\frac{100}{80}=\frac{50g}{x}$       x=40g
答：反应后所生成氢氧化钠的质量为40g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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17．在我们日常生活、生产中，无处不涉及化学．下列说法正确的是（　　）
A．人体缺少钙素会引起甲状腺肿大下
B．引起水体富营养化的主要原因是过量使用化肥使水中氮元素和钾元素的含量增大
C．自来水厂净化水的过程中，蒸馏可降低水的硬度
D．垃圾类回收的主要好处是可以变废为宝和减少污染
18．工业上以粗盐为原料可生产烧碱等重要化工原料，如图是工艺流程示意图．

（1）操作①中的主要步骤是溶解、过滤、蒸发．
（2）②中的溶解过程使用玻璃棒，其作用是加速氯化钠的溶解．
（3）过程③中发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）过程④中发生反应的化学方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
15．为了测定某含杂质的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应）．某化学小组进行了如下实验：

（1）配制100g 19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是80%；
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）
2．某化学活动小组取50g碳酸钙与氧化钙的混合物，高温加热至完全反应，剩余固体质量为42g，请计算：
（1）参加反应的碳酸钙质量．（计算结果精确到0.1%）
（2）原固体中钙元素的质量分数．
12．一密闭容器中，2.8g乙烯（C2H4）在7.2g氧气中充分燃烧，生成2.2g二氧化碳、3.6g水和另一种物质X，那么X的质量为4.2g，化学式为CO．该反应的化学方程式是4C2H4+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+8H2O+6CO．．
19．在密闭容器中，5.8g丁烷（C4H10）和一定量氧气完全反应，有9g水、13.2g二氧化碳和2.8g另一种物质生成，清写出该反应的化学方程式C4H10+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+5H2O+CO．
16．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．
收集O2		B．
称取食盐		C．
稀释浓硫酸		D．
加入锌粒
17．为测定某黄铜中铜的质量分数，小欣进行以下实验：取10.0g黄铜样品与足量稀盐酸充分反应，产生的氢气与反应时间的函数关系如图所示．
（1）产生氢气的质量是0.1g
（2）计算样品中铜的质量分数：

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