Question

19．在密闭容器中，5.8g丁烷（C₄H₁₀）和一定量氧气完全反应，有9g水、13.2g二氧化碳和2.8g另一种物质生成，清写出该反应的化学方程式C₄H₁₀+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+5H₂O+CO．

Answer 1

分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：9g+13.2g+2.8g-5.8g=19.2g，反应前后元素的种类与质量均不改变，5.8g丁烷（C₄H₁₀）含碳元素：5.8g×$\frac{12×4}{58}×100%$=4.8g；含氢元素的质量为：5.8g-4.8g=1g；9g水中含氢元素的质量为：9g×$\frac{1×2}{18}×100%$=1g；13.2g二氧化碳含碳元素的质量为：13.2g×$\frac{12}{44}×100%$=3.6g．由此可见，另一种物质中不含氢元素，含碳元素，质量为：4.8g-3.6g=1.2g，还含有氧元素，质量为：2.8g-1.2g=1.6g．
设该物质的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得：x：y=1：1，即化学式为CO．则化学方程式中：丁烷、氧气、二氧化碳、水与一氧化碳的化学计量数之比为：$\frac{5.8g}{58}$：$\frac{19.2g}{32}$：$\frac{13.2g}{44}$：$\frac{9g}{18}$：$\frac{2.8g}{28}$=1：6：3：5：1，即化学方程式为：C₄H₁₀+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+5H₂O+CO．故答案为：C₄H₁₀+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+5H₂O+CO．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．