Question

17．为测定某黄铜中铜的质量分数，小欣进行以下实验：取10.0g黄铜样品与足量稀盐酸充分反应，产生的氢气与反应时间的函数关系如图所示．
（1）产生氢气的质量是0.1g
（2）计算样品中铜的质量分数：

Answer 1

分析 黄铜是锌和铜的混合物，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，由产生的氢气与反应时间的函数关系图，完全反应时生成氢气的质量为0.1g，据此结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数即可．

解答 解：（1）由产生的氢气与反应时间的函数关系图，完全反应时生成氢气的质量为0.1g．
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$     x=3.25g
样品中铜的质量分数为$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）0.1g；（2）样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地图表信息，确定生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．