Question

12．一密闭容器中，2.8g乙烯（C₂H₄）在7.2g氧气中充分燃烧，生成2.2g二氧化碳、3.6g水和另一种物质X，那么X的质量为4.2g，化学式为CO．该反应的化学方程式是4C₂H₄+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+8H₂O+6CO．．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类与质量不变来分析解答．

解答 解：由质量守恒定律可知，生成X的质量为：2.8g+7.2g-2.2g-3.6g=4.2g；2.8g乙烯（C₂H₄）中含碳元素的质量为：2.8g×$\frac{12×2}{28}×100%$=2.4g，含氢元素的质量为：2.8g-2.4g=0.4g；2.2g二氧化碳中含碳元素的质量为：2.2g×$\frac{12}{44}×100%$=0.6g，含氧元素的质量为：2.2g-0.6g=1.6g；3.6g水中含氢元素的质量为：3.6g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.4g，含氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；由此可见，X中含有碳元素，质量为：2.4g-0.6g=1.8g，还含氧元素，质量为：7.2g-1.6g-3.2g=2.4g，不含氢元素．设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.8g：2.4g，解得：x：y=1：1，即X的化学式为CO．即2.8g乙烯与7.2g氧气在点燃的条件下反应生成2.2g二氧化碳、3.6g水和4.2g一氧化碳，则化学方程式中，五种物质的化学式前的化学计量数之比为：$\frac{2.8g}{28}$：$\frac{7.2g}{32}$：$\frac{13.2g}{44}$：$\frac{3.6g}{18}$：$\frac{4.2g}{28}$=4：9：2：8：6，则化学方程式为：4C₂H₄+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+8H₂O+6CO．故答案为：4.2；CO；4C₂H₄+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+8H₂O+6CO．

点评 此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握反应前后物质中的元素种类、质量不会改变，属于基础知识考查题．