按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质.完成下列问题:(1)用装置A来制取二氧化碳.所用药品为石灰石.稀盐酸．(2)若用装置B检验二氧化碳.装置B中发生反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O．(3)若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸.装置C中盛放的试剂是紫色石蕊试液．(4)利用已收集到的二氧化碳气体.设计一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：

（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为石灰石（或大理石）、稀盐酸．
（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是紫色石蕊试液．
（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质（要求用语言叙述实验过程和现象）

分析（1）根据实验室用装置A来制取二氧化碳，所用药品为石灰石（或大理石）、稀盐酸进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（4）根据不支持燃烧的气体都会由下往上扩散使蜡烛熄灭进行分析．

解答解：（1）实验室用装置A来制取二氧化碳，所用药品为石灰石（或大理石）、稀盐酸；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置C中盛放的试剂是紫色石蕊试液；
（4）不支持燃烧的气体都会由下往上扩散使蜡烛熄灭，所以设计的实验为：在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．
故答案为：（1）石灰石（或大理石）、稀盐酸；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）紫色石蕊试液；
（4）在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

（1）写出仪器a、b的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗．
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可选用的收集装置是C或E（填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填序号），有关的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有不断运动的性质，还说明二氧化碳气体密度比空气大，和水反应会生成酸性物质．
（5）用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

20．现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
（1）配制的稀盐酸中溶质的质量为7.3g．
（2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．
（3）将两种液体都倒入烧杯（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用．

10．

如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质A属于易溶物
	B．	A中含有少量B时，可以采用蒸发结晶提纯A
	C．	将t₁℃时，A，C两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，溶液中溶质质量分数都不变
	D．	t₂℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，三种物质的溶液质量大小关系为B＞A=C

17．图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出编号仪器名称：④试管；⑧长颈漏斗．
（2）当实验室制取较多量CO₂时，发生装置的仪器组合是②⑦⑧（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
检验二氧化碳的原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为大理石或石灰石（写名称）．

（4）阅读材料回答问题．
资料：
1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
2、加热熟石灰和氯化铵的固体混合物可生成氨气．
3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成NH₄Cl固体）．
I．制取氨气的发生装置与实验室用高锰酸钾（填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，因此图5中还缺少的仪器是酒精灯（填仪器名称）．
II．若用图3装置收集氨气，进气口应为b端（选填“a”或“b”），检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在a管口，若变蓝则已满．

14．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”，他想对“果冻蜡烛”进行探究．

【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素．
【查阅资料】
①“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
②浓硫酸具有吸水性．
③浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
④用氧化铁和澄清石灰水检验一氧化碳．
【探究实验】（请完成下列实验报告）

步骤	现象	分析
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯	烧杯内壁有无色小液滴生成	“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡．	澄清石灰水变浑浊	“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳

【实验结论】该同学经过分析燃烧产物后得出结论：“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素．
【反思】该同学请教老师后发现以上得出的实验结论不准确，请你帮他说明原因因为蜡烛燃烧过程中和氧气反应，因此无法判断蜡烛中是否含有氧元素．
经过进一步进行实验，同学们测得“果冻蜡烛”在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气），化学兴趣小组的同学利用如图2所示装置验证混合气体的成分．
实验结束后，同学们称量A装置增重4.5g，B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定“果冻蜡烛”中所含元素及元素质量比为9：5．

15．下列日常生活中的各种“水”中，属于纯净物的是（　　）

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