题目内容
7．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的硬质玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，过一段时间后停止加热，待冷却至室温后，将气体全部推至一支注射器内，读出注射器内气体的体积．（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使氧气与铜充分反应．
（2）写出该实验中硬质玻璃管里出现的现象：红色铜逐渐变成黑色，发生化学反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积25mL 反应后注射器内气体总体积22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数小于 2l%（填“大于”或“等于”或“小于”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③（填序号）．
①交替缓缓推动两个注射器活塞次数较少；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多．
分析 本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量时，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．
解答 解：（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是，使空气中的氧气充分反应，使实验结果准确．
（2）实验中硬质玻璃管里出现的现象是红色铜逐渐变成黑色；铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）由此数据计算空气中氧气的含量为：$\frac{25mL-22mL}{25mL}$×100%=12%，故小于21%；原因可能是没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少；
故答案为：（1）使氧气与铜充分反应；
（2）红色铜逐渐变成黑色；
（3）小于、①②③；
点评 测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为为氧气的体积，从而得出结论，但实验时，应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温等．
练习册系列答案
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17．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法．下列说法正确的是（ ）
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18．下列关于实验操作的说法错误的是（ ）
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请将下列实验操作可能引起的后果填在对应的横线上．
19．下列对应的化学式书写错误的是（ ）
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