Question

16．如图为元素周期表中部分元素的信息，请根据如图回答相关问题．

（1）硫原子的核电荷数是16．
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数均为2层．
（3）在第三周期中，最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次增加．
（4）写出一个核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：Cl^-（或S^2-等）．
（5）第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（6）在元素周期表中，与F元素化学性质相似的是Cl（填元素符号）

Answer 1

分析 （1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析解答．
（2）根据第二周期中，各原子结构的共同特征，进行分析解答．
（3）根据第三周期中，最外层电子数的变化规律，进行分析解答．
（4）根据核外电子排布与与氩原子相同的阴离子，是原子得到电子得到的，据此进行分析解答．
（5）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠．
（6）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答．

解答 解：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），则硫原子的核电荷数是16．
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数均为2层．
（3）在第三周期中，最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次增加．
（4）核外电子排布与与氩原子相同的阴离子，是原子得到电子得到的，可能是氯离子（氯原子得到1个电子形成的）或硫离子（硫原子得到2个电子形成的）等，符号为：Cl^-（或S^2-等）．
（5）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠，其化学式为：NaCl；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
（6）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，F元素原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，氯元素符合要求，其元素符合为Cl．
故答案为：（1）16；（2）原子核外电子层数均为2层；（3）从左到右，最外层电子数依次增加；（4）Cl^-（或S^2-等）；（5）NaCl；离子；（6）Cl．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息与规律、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．