题目内容

7.用化学用语填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素Al. 
(2)构成氯化钠的阴离子Cl-
(3)保持氮气化学性质的微粒N2

分析 (1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,写出其元素符号即可.
(2)构成氯化钠的阴离子是氯离子.
(3)氮气是由氮分子构成的,保持氮气化学性质的微粒是氮分子.

解答 解:(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为:Al.
(2)构成氯化钠的阴离子是氯离子,其离子符号为:Cl-
(3)氮气是由氮分子构成的,保持氮气化学性质的微粒是氮分子,其分子符号为:N2
故答案为:(1)Al;(2)Cl-;(3)N2

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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15.某研究性学习小组的同学认为“保护环境,人人有责”,他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究.请你参与他们的探究活动,并回答有关问题.
[查资料]常温下二氧化硫是一种无色气体,易溶于水
[假    设]二氧化硫能与水反应生成酸.
[设计实验]
(1)小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色的变化.他认为,若紫色石蕊试液变红色,则证明假设成立.
(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密.小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色,干燥后做成三朵紫色的小花,然后按下列图示进行实验,在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分别观察到变色和不变色的两种现象.


小涛同学认为,若Ⅲ(填序号)中的紫色小花变色,则证明假设成立.小涛设计实验(I)的目的是说明了酸能使紫色石蕊显红色
[交流与反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑,他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”,其理由是SO2也可能使干燥的紫色小花变红.三位同学讨论后补充了一个实验,使探究活动获得了成功,你认为这个实验应该是将干燥的紫色小花投入到盛有SO2的集气瓶中,紫色小花不变红色(简述实验步骤和现象).
[结论]通过上述实验得出:二氧化硫能与水反应生成酸.
19.市场上有一种“吹不灭”的蜡烛,外表和普通蜡烛一模一样,但是点燃后任你怎么吹都不灭.到底这种蜡烛中有什么玄机呢?学校化学兴趣小组决定一探究竟.
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成,而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末.打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150℃.当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧.但当蜡烛吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃.
【探究与反思】(1)打火石是混合物(填“混合物”或“纯净物”);
(2)这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?金属被石蜡包围,无法接触到氧气.
(3)这种蜡烛也可以熄灭,你采用的方法是:隔绝氧气.
【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种,为确定该金属的成分,请你继续探究并完成下列有关问题:(不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)
实验操作步骤实验现象实验结论
1切开蜡烛,取出打火石,用砂纸打磨.打火石是银白色金属一定,
不是铜.
2取少量打磨后的打火石加入试管中,滴加盐酸.
金属逐渐溶解,产生气泡,溶液为无色
该金属一定不是铁.
3取少量打磨后的打火石加入试管中,滴加硫酸铜溶液.有红色物质析出.该金属一定是镁.
【分析思考】请写出“实验3”中可能涉及的化学方程式:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu.

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