Question

2．计算：
（1）氧化铁（Fe₂O₃）中铁和氧元素的质量比为7：3
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，含铁的质量是2940t
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁质量为3000t．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据矿石的质量和氧化铁的质量分数计算矿石中氧化铁的质量，根据铁在氧化铁中的含量求得铁的质量即可．
（3）由铁的质量、生铁中铁的质量分数，计算出炼出生铁的质量．

解答 解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
故填：7：3
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是5000t×84%=4200t．
4200t×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=2940t
故填：2940t
（3）可炼得含铁98%的生铁质量为：
2940t÷98%=3000t
故填：3000t

点评 铁的冶炼是利用还原剂一氧化碳把铁的氧化物中的铁还原成单质铁的过程，过程中铁元素的质量不变．