某固体混合物由Mg和MgO组成.取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出).所得溶液中溶质的质量为24g.则原混合物中氧元素的质量为( )A．4.8gB．3.2gC．1.6gD．2.56g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（　　）

A．

4.8g

B．

3.2g

C．

1.6g

D．

2.56g

分析根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO₄，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量，混合物的质量减去镁元素的质量即为氧元素的质量；

解答解：镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
由此可推出所得24g为硫酸镁的质量，
硫酸镁中镁元素的质量为24g×$\frac{24}{24+96}$×100%=4.8g；硫酸镁中镁元素的质量即为混合物中镁元素的质量．
混合物中氧元素的质量即为：6.4g-4.8g=1.6g．
答案：C．

点评解答本题主要是利用元素质量守恒定律进行解答．这在解多步反应计算或混合物计算中可以省略中间步骤，加快解题速度

练习册系列答案

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	核电荷数
A
B			10
C
D

（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等于中子数．

5．

某学习小组用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中B处锈蚀最严重．
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气．
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是空气干燥．
（4）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金，这是因为合金与纯金相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起性质的变化．

2．计算：
（1）氧化铁（Fe₂O₃）中铁和氧元素的质量比为7：3
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，含铁的质量是2940t
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁质量为3000t．

19．下列物质的用途，由物理性质决定的是（　　）

	A．	食醋用于清除水壶中的水垢		B．	浓硫酸做某些气体的干燥剂
	C．	二氧化碳作气体肥料		D．	用镁做军事照明弹

3．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）

	A．	氢气用作燃料----氢气具有可燃性
	B．	氧化钙作食品干燥剂----氧化钙能与水反应
	C．	氮气用作保护气----氮气化学性质稳定
	D．	干冰用于人工降雨----二氧化碳能与碱反应

4．

物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．请回答下列问题（反应条件已略）：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则A跟B反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；．
（2）若A、B、C所属物质类别不同，E为一种盐且能溶于水，则A、C的化学式可能是H₂SO₄、CuSO₄；写出反应化学方程式：B+C：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

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